Номер 1, страница 15 - гдз по химии 10 класс учебник Колевич, Матулис

1. Сколько электронов может располагаться на одной орбитали?

Максимальное количество электронов, которое может располагаться на одной атомной орбитали, определяется принципом запрета Паули. Это один из фундаментальных принципов квантовой механики.

Согласно принципу Паули, в атоме не может быть двух электронов, у которых были бы одинаковыми все четыре квантовых числа. Состояние каждого электрона в атоме описывается набором из четырех квантовых чисел:

1. Главное квантовое число ($n$) — определяет энергию электрона и его принадлежность к определенному электронному слою.
2. Орбитальное (азимутальное) квантовое число ($l$) — определяет форму атомной орбитали (s, p, d, f).
3. Магнитное квантовое число ($m_l$) — определяет пространственную ориентацию орбитали.
4. Спиновое квантовое число ($m_s$) — характеризует собственный момент импульса электрона, или спин.

Атомная орбиталь представляет собой область пространства, которая характеризуется определенным набором первых трех квантовых чисел: $n$, $l$ и $m_l$. Это означает, что все электроны, находящиеся на одной орбитали, уже имеют три одинаковых квантовых числа.

Следовательно, для соблюдения принципа Паули, они должны различаться четвертым, спиновым квантовым числом ($m_s$). Спиновое квантовое число может принимать только два возможных значения: $+1/2$ и $-1/2$. Эти значения условно называют "спин вверх" (↑) и "спин вниз" (↓).

Таким образом, на одной орбитали могут находиться только два электрона, и они обязательно должны иметь противоположно направленные спины. Такие электроны называют спаренными.

Ответ: На одной орбитали может располагаться не более двух электронов.