Номер 3, страница 18 - гдз по химии 10 класс учебник Колевич, Матулис

3. При помощи электронных формул изобразите образование ковалентных связей в молекулах $F_2$ и $N_2$. Электронную оболочку какого благородного газа приобретают атомы, образовавшие химическую связь в данных молекулах?

Решение

Образование ковалентной связи в молекуле F₂

Атом фтора (F) — это элемент 17-й группы (VIIA) второго периода, его порядковый номер 9. Электронная конфигурация атома фтора: $1s^22s^22p^5$. На внешнем энергетическом уровне находится 7 валентных электронов. Для достижения стабильной восьмиэлектронной оболочки (октета), как у благородного газа, атому фтора не хватает одного электрона.

При образовании молекулы $F_2$ два атома фтора объединяют свои неспаренные электроны, образуя одну общую электронную пару. Так формируется одинарная ковалентная неполярная связь.

Схема образования связи с помощью электронных формул:

$ \cdot\ddot{F}\cdot + \cdot\ddot{F}\cdot \longrightarrow \ddot{F}:\ddot{F} $

В результате каждый атом фтора в молекуле приобретает завершенную внешнюю оболочку из 8 электронов ($2s^22p^6$), которая соответствует электронной оболочке благородного газа неона (Ne).

Ответ: В молекуле фтора ($F_2$) атомы образуют одинарную ковалентную связь за счет одной общей электронной пары: $ \ddot{F}:\ddot{F} $. При этом каждый атом фтора приобретает электронную оболочку благородного газа неона (Ne).

Образование ковалентной связи в молекуле N₂

Атом азота (N) — это элемент 15-й группы (VA) второго периода, его порядковый номер 7. Электронная конфигурация атома азота: $1s^22s^22p^3$. На внешнем уровне у него 5 валентных электронов. Для достижения октета атому азота необходимо еще три электрона.

При образовании молекулы $N_2$ два атома азота предоставляют по три неспаренных электрона для формирования трех общих электронных пар. В результате между атомами образуется тройная ковалентная неполярная связь.

Схема образования связи с помощью электронных формул:

$:\stackrel{\cdot}{N}\cdot + \cdot\stackrel{\cdot}{N}: \longrightarrow :N:::N:$

В результате каждый атом азота в молекуле также приобретает завершенную внешнюю оболочку из 8 электронов ($2s^22p^6$), которая соответствует электронной оболочке благородного газа неона (Ne).

Ответ: В молекуле азота ($N_2$) атомы образуют тройную ковалентную связь за счет трех общих электронных пар: $:N:::N:$. При этом каждый атом азота приобретает электронную оболочку благородного газа неона (Ne).