Номер 280, страница 46 - гдз по химии 11 класс сборник задач Хвалюк, Резяпкин

280. Расположите атомы химических элементов в порядке увеличения их электроотрицательности: азот, фтор, кислород, натрий, сера, кальций, калий.

Электроотрицательность — это фундаментальное химическое свойство атома, характеризующее его способность притягивать к себе электроны от других атомов в химической связи. Для определения порядка увеличения электроотрицательности данных элементов воспользуемся периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева и общими закономерностями изменения этого свойства.

Основные закономерности изменения электроотрицательности:

- В периодах (горизонтальных рядах) с увеличением порядкового номера (слева направо) электроотрицательность элементов возрастает. Это связано с увеличением заряда ядра при неизменном числе электронных слоев, что приводит к более сильному притяжению валентных электронов.

- В группах (вертикальных столбцах) с увеличением порядкового номера (сверху вниз) электроотрицательность, как правило, уменьшается. Это объясняется увеличением числа электронных слоев и, следовательно, увеличением атомного радиуса, что ослабляет притяжение валентных электронов к ядру.

Рассмотрим расположение данных элементов в периодической системе:

- Металлы: Калий (K) - 4-й период, I группа; Кальций (Ca) - 4-й период, II группа; Натрий (Na) - 3-й период, I группа.

- Неметаллы: Азот (N) - 2-й период, V группа; Кислород (O) - 2-й период, VI группа; Фтор (F) - 2-й период, VII группа; Сера (S) - 3-й период, VI группа.

Металлы всегда имеют более низкую электроотрицательность по сравнению с неметаллами. Начнем с упорядочивания металлов:

- Калий (K) находится в 4-м периоде, а натрий (Na) - в 3-м, в одной и той же I группе. Двигаясь вниз по группе, электроотрицательность уменьшается, следовательно, у калия она меньше, чем у натрия ($K < Na$).

- Калий (K) и кальций (Ca) находятся в одном 4-м периоде. Двигаясь слева направо по периоду, электроотрицательность растет, значит, у кальция она больше, чем у калия ($K < Ca$).

- Сравнивая натрий (электроотрицательность по Полингу 0,93) и кальций (1,00), видим, что натрий менее электроотрицателен.

- Таким образом, ряд для металлов по возрастанию электроотрицательности: Калий $\rightarrow$ Натрий $\rightarrow$ Кальций.

Теперь упорядочим неметаллы:

- Азот (N), кислород (O) и фтор (F) находятся во 2-м периоде. Слева направо электроотрицательность возрастает. Следовательно, $N < O < F$. Фтор является самым электроотрицательным элементом.

- Сера (S) находится в 3-м периоде, под кислородом (O). Двигаясь вниз по VI группе, электроотрицательность уменьшается, поэтому у серы она меньше, чем у кислорода ($S < O$).

- Поскольку элементы 2-го периода (N, O, F) в целом более электроотрицательны, чем элементы 3-го периода (S), сера будет иметь наименьшую электроотрицательность в этой группе неметаллов.

- Таким образом, ряд для неметаллов по возрастанию электроотрицательности: Сера $\rightarrow$ Азот $\rightarrow$ Кислород $\rightarrow$ Фтор.

Объединяя оба ряда, получаем общую последовательность расположения атомов в порядке увеличения их электроотрицательности.

Ответ: Калий $\rightarrow$ Натрий $\rightarrow$ Кальций $\rightarrow$ Сера $\rightarrow$ Азот $\rightarrow$ Кислород $\rightarrow$ Фтор.