Номер 670, страница 112 - гдз по химии 11 класс сборник задач Хвалюк, Резяпкин

670. Укажите тип химической связи между атомами в следующих веществах: $LiBr$, $CO$, $F_2$, $H_2SO_4$, $NH_3$, $Fe_2O_3$, $NaNO_3$. Какие из них являются электролитами?

Тип химической связи между атомами

Определим тип химической связи для каждого из предложенных веществ, исходя из природы составляющих их атомов (металл или неметалл) и разницы их электроотрицательностей.

• $LiBr$ (бромид лития): связь образована между атомом типичного металла ($Li$) и атомом типичного неметалла ($Br$). В результате большой разницы в электроотрицательности электрон от лития переходит к брому, образуя ионы $Li^+$ и $Br^-$. Связь является ионной.

• $CO$ (оксид углерода(II)): связь образована между атомами двух разных неметаллов ($C$ и $O$). Атом кислорода более электроотрицателен, чем атом углерода, поэтому общая электронная пара смещена к кислороду. Связь является ковалентной полярной.

• $F_2$ (фтор): молекула образована двумя одинаковыми атомами неметалла ($F$). Разница в электроотрицательности равна нулю, электронная плотность распределена симметрично. Связь является ковалентной неполярной.

• $H_2SO_4$ (серная кислота): в молекуле серной кислоты все связи образованы между атомами разных неметаллов: водород–кислород ($H-O$) и сера–кислород ($S-O$). Так как электроотрицательность этих элементов различна, все связи в молекуле являются ковалентными полярными.

• $NH_3$ (аммиак): связи образованы между атомами разных неметаллов ($N$ и $H$). Азот более электроотрицателен, чем водород, поэтому общие электронные пары смещены к атому азота. Связи являются ковалентными полярными.

• $Fe_2O_3$ (оксид железа(III)): связь образована между атомом металла ($Fe$) и атомом неметалла ($O$). Разница в их электроотрицательности значительна, что приводит к образованию ионной связи.

• $NaNO_3$ (нитрат натрия): в этом веществе присутствуют два типа связи. Между катионом металла ($Na^+$) и нитрат-анионом ($NO_3^-$) существует ионная связь. Внутри нитрат-иона ($NO_3^-$) связи между атомом азота ($N$) и атомами кислорода ($O$) являются ковалентными полярными.

Ответ: $LiBr$ – ионная; $CO$ – ковалентная полярная; $F_2$ – ковалентная неполярная; $H_2SO_4$ – ковалентная полярная; $NH_3$ – ковалентная полярная; $Fe_2O_3$ – ионная; $NaNO_3$ – ионная и ковалентная полярная.

Определение электролитов среди веществ

Электролиты — это вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток вследствие распада на ионы (диссоциации). К электролитам относятся растворимые соли, кислоты и основания.

• $LiBr$ — растворимая соль, является сильным электролитом, так как полностью диссоциирует в воде на ионы $Li^+$ и $Br^-$.

• $CO$ — молекулярное соединение, которое в воде не диссоциирует на ионы. Является неэлектролитом.

• $F_2$ — простое вещество с ковалентной неполярной связью, не диссоциирует на ионы. Является неэлектролитом.

• $H_2SO_4$ — сильная кислота, сильный электролит, полностью диссоциирует в водном растворе на ионы $2H^+$ и $SO_4^{2-}$.

• $NH_3$ — при растворении в воде образует гидрат аммиака ($NH_3 \cdot H_2O$), который является слабым основанием и слабым электролитом, так как лишь частично диссоциирует на ионы $NH_4^+$ и $OH^-$.

• $Fe_2O_3$ — ионное соединение, но оно практически нерастворимо в воде, поэтому не создает в растворе достаточной для проведения тока концентрации ионов и считается неэлектролитом.

• $NaNO_3$ — растворимая соль, сильный электролит, полностью диссоциирует в воде на ионы $Na^+$ и $NO_3^-$.

Ответ: электролитами являются $LiBr$, $H_2SO_4$, $NH_3$ и $NaNO_3$.