лабораторный опыт 2, страница 41 - гдз по химии 11 класс тетрадь для практических работ Сечко

I. Влияние концентрации кислоты на скорость химической реакции

1. В две пробирки поместите по 2–3 одинаковые гранулы цинка (железа).

Для проведения эксперимента необходимо взять две пробирки и в каждую из них поместить по 2–3 одинаковые гранулы цинка.

2. В одну пробирку прилейте 1–2 см³ хлороводородной кислоты с молярной концентрацией 1 моль/дм³, в другую — столько же кислоты с молярной концентрацией 0,1 моль/дм³.

В первую пробирку следует прилить 1–2 см³ раствора хлороводородной кислоты с молярной концентрацией 1 моль/дм³. Во вторую пробирку необходимо добавить такой же объем раствора хлороводородной кислоты, но с более низкой молярной концентрацией — 0,1 моль/дм³.

3. Сравните интенсивность выделения водорода и отразите на рисунке.

При сравнении интенсивности выделения водорода наблюдается, что в пробирке с хлороводородной кислотой концентрацией 1 моль/дм³ выделение водорода происходит значительно более интенсивно (образуется больше пузырьков газа), чем в пробирке с кислотой концентрацией 0,1 моль/дм³ (где выделение водорода будет менее интенсивным).

4. Составьте уравнение химической реакции.

Уравнение химической реакции взаимодействия цинка с хлороводородной кислотой выглядит следующим образом:

$Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2 \uparrow$

5. Сформулируйте и запишите вывод о влиянии концентрации кислоты на скорость химической реакции ее взаимодействия с цинком (железом).

Вывод: Скорость химической реакции взаимодействия цинка с хлороводородной кислотой прямо пропорциональна концентрации кислоты. Чем выше концентрация кислоты, тем большее число реагирующих частиц (ионов водорода) находится в единице объема раствора, что приводит к увеличению частоты их столкновений с поверхностью цинка и, как следствие, к увеличению скорости химической реакции.

II. Влияние температуры на скорость химической реакции

1. Обратите внимание, что реакция цинка (железа) с хлороводородной кислотой протекает очень медленно. Нагрейте содержимое пробирки с раствором 0,1М хлороводородной кислоты и цинком (железом). Как изменилась интенсивность выделения водорода в этой химической реакции? Результаты опыта отметьте на рисунке по образцу задания 3 (см. с. 41).

При нагревании содержимого пробирки с раствором 0,1 М хлороводородной кислоты и цинком, интенсивность выделения водорода значительно увеличится. Реакция, которая протекала очень медленно при комнатной температуре, после нагревания начнет протекать гораздо быстрее, что проявится в усиленном и более быстром образовании пузырьков водорода.

2. Сделайте вывод. Скорость химических реакций обычно ________ при нагревании, потому что увеличивается число ________ частиц за счет получения ими дополнительной энергии.

Скорость химических реакций обычно увеличивается при нагревании, потому что увеличивается число активных частиц за счет получения ими дополнительной энергии.