Номер 3, страница 58 - гдз по химии 11 класс тетрадь для практических работ Сечко

а) окислители

Окислители – это вещества, которые принимают электроны и при этом понижают свою степень окисления. Металлы в химических реакциях, особенно с кислотами, наоборот, отдают электроны, повышая свою степень окисления. Поэтому они не могут быть окислителями.

Ответ: Неверно.

б) восстановители

Восстановители – это вещества, которые отдают электроны и при этом повышают свою степень окисления. Металлы обладают низкой электроотрицательностью и сравнительно небольшим количеством электронов на внешнем энергетическом уровне, что обусловливает их склонность к отдаче электронов. В реакциях с кислотами металлы всегда отдают электроны (например, ионам водорода $H^+$ или атомам других элементов в составе кислотного остатка, как сера в концентрированной серной кислоте или азот в азотной кислоте). При этом степень окисления металла увеличивается, то есть он окисляется, выступая в роли восстановителя.

Пример реакции цинка с соляной кислотой:

$Zn^0 + 2H^+Cl^- \rightarrow Zn^{+2}Cl_2^- + H_2^0$

В этой реакции цинк ($Zn^0$) отдает два электрона и превращается в ион $Zn^{+2}$. Он окисляется, следовательно, является восстановителем:

$Zn^0 - 2e^- \rightarrow Zn^{+2}$ (процесс окисления, $Zn$ – восстановитель)

Пример реакции меди с концентрированной серной кислотой:

$Cu^0 + 2H_2S^{+6}O_4 \rightarrow Cu^{+2}S^{+6}O_4 + S^{+4}O_2 + 2H_2O$

Здесь медь ($Cu^0$) также отдает электроны и переходит в степень окисления $+2$, являясь восстановителем:

$Cu^0 - 2e^- \rightarrow Cu^{+2}$ (процесс окисления, $Cu$ – восстановитель)

Таким образом, металлы в реакциях с кислотами всегда выступают в роли восстановителей.

Ответ: Верно.

в) и окислители, и восстановители

В окислительно-восстановительных реакциях металлы являются только восстановителями, так как они всегда отдают электроны. Они не способны принимать электроны (т.е. быть окислителями) в реакциях с кислотами.

Ответ: Неверно.

г) не участвуют в окислительно-восстановительных процессах

Реакции металлов с кислотами, за исключением очень неактивных металлов с очень слабыми кислотами, являются классическими примерами окислительно-восстановительных реакций, в которых происходит изменение степеней окисления у реагирующих веществ.

Ответ: Неверно.