Номер 3, страница 107 - гдз по химии 11 класс тетрадь для практических работ Сечко

Решение

Как можно доказать, что сульфат железа(II) в химических реакциях может быть окислителем?

Сульфат железа(II) ($FeSO_4$) содержит ион железа в степени окисления +2 ($Fe^{2+}$). Для того чтобы вещество выступало в роли окислителя, его составные элементы должны понижать свою степень окисления, то есть восстанавливаться. Ион $Fe^{2+}$ может быть восстановлен до металлического железа ($Fe^0$), так как это более низкая степень окисления железа. Для доказательства окислительных свойств $FeSO_4$ необходимо провести реакцию с сильным восстановителем, например, с активным металлом, который находится выше железа в электрохимическом ряду напряжений металлов. В такой реакции активный металл будет окисляться, а ион $Fe^{2+}$ - восстанавливаться.

Составьте уравнение химической реакции.

Пример химической реакции, доказывающей окислительные свойства сульфата железа(II), — это его взаимодействие с цинком ($Zn$):

$Zn (s) + FeSO_4 (aq) \rightarrow ZnSO_4 (aq) + Fe (s)$

Окислительно-восстановительный процесс:

Окисление: $Zn^0 - 2e^- \rightarrow Zn^{2+}$ (цинк является восстановителем)

Восстановление: $Fe^{2+} + 2e^- \rightarrow Fe^0$ (ион $Fe^{2+}$ является окислителем)

В данной реакции цинк вытесняет железо из раствора соли, подтверждая, что ион $Fe^{2+}$ выступил в роли окислителя, приняв электроны и понизив свою степень окисления до 0.

Ответ: Сульфат железа(II) может проявлять окислительные свойства в реакциях с сильными восстановителями, например, с активными металлами, такими как цинк. В результате реакции ион $Fe^{2+}$ восстанавливается до металлического железа ($Fe^0$).

Уравнение химической реакции: $Zn + FeSO_4 \rightarrow ZnSO_4 + Fe$.