Вариант 1, страница 44 - гдз по химии 7-9 класс дидактические и диагностические материалы Аршанский, Белохвостов

Обозначение одного атома химического элемента — это его символ. Для водорода это "H". Запись "2H" обозначает два отдельных (несвязанных) атома водорода. Запись "H₂" — это химическая формула простого вещества водорода, одна молекула которого состоит из двух связанных атомов. "²H" — это обозначение изотопа водорода дейтерия.

Ответ: а) H.

2. Простое вещество кислород ($O_2$) — это газ без цвета и запаха. Он немного тяжелее воздуха, так как его молярная масса ($M(O_2) \approx 32$ г/моль) больше средней молярной массы воздуха ($M_{возд} \approx 29$ г/моль). Помутнение известковой воды вызывает углекислый газ ($CO_2$). Газом с резким запахом является, например, озон ($O_3$) или аммиак ($NH_3$). Газом зеленого цвета является хлор ($Cl_2$).

Ответ: в) немного тяжелее воздуха.

3. Физические свойства — это характеристики, которые можно наблюдать или измерить, не изменяя химический состав вещества. Температура кипения является физическим свойством. Чистая вода при нормальном атмосферном давлении кипит при 100 °C. Вода является веществом без вкуса и запаха. Плотность льда меньше плотности жидкой воды, поэтому лед плавает на ее поверхности.

Ответ: а) чистая вода кипит при температуре 100 °C.

4. Водород является сильным восстановителем и при нагревании способен восстанавливать металлы из их оксидов. В данном списке оксидом металла является оксид меди(II) ($CuO$). Реакция протекает по уравнению: $CuO + H_2 \xrightarrow{t} Cu + H_2O$.

Ответ: а) CuO.

5. Сложное вещество образовано марганцем (Mn) с валентностью (степенью окисления) IV (+4) и кислородом (O) с постоянной валентностью II (степенью окисления -2). Для составления формулы $Mn_xO_y$ необходимо, чтобы суммарный заряд был равен нулю. Наименьшее общее кратное для валентностей 4 и 2 равно 4. Тогда индексы будут: $x = 4/4 = 1$, $y = 4/2 = 2$. Химическая формула — $MnO_2$ (оксид марганца(IV)).

Ответ: г) MnO₂.

6. Реакция разложения — это реакция, в результате которой из одного сложного вещества образуется два или более новых веществ (простых или сложных). При разложении воды (например, под действием электрического тока) образуются два простых вещества: водород ($H_2$) и кислород ($O_2$). Схема этой реакции: $H_2O \rightarrow H_2 + O_2$.

Ответ: б) $H_2O \rightarrow H_2 + O_2$.

7. Собирать газ методом вытеснения воды можно только в том случае, если этот газ практически нерастворим в воде. Водород очень плохо растворяется в воде, поэтому его можно собирать этим методом. То, что он легче воздуха, позволяет собирать его также методом вытеснения воздуха (перевернутой пробиркой).

Ответ: в) практически не растворяется в воде.

8. Чтобы расставить коэффициенты в схеме реакции $C_2H_2 + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O$, сбалансируем атомы:

1. Углерод (C): слева 2 атома, значит, справа ставим коэффициент 2 перед $CO_2$. Получаем: $C_2H_2 + O_2 \rightarrow 2CO_2 + H_2O$.

2. Водород (H): слева 2 атома, справа 2 атома (в $H_2O$). Водород сбалансирован.

3. Кислород (O): справа $2 \cdot 2 + 1 = 5$ атомов. Слева нужно 5 атомов. Ставим коэффициент 5/2 перед $O_2$: $C_2H_2 + \frac{5}{2}O_2 \rightarrow 2CO_2 + H_2O$.

4. Чтобы избавиться от дробного коэффициента, умножим все коэффициенты на 2: $2C_2H_2 + 5O_2 \rightarrow 4CO_2 + 2H_2O$.

Сумма коэффициентов: $2 + 5 + 4 + 2 = 13$.

Ответ: г) 13.

9. 1) На первом этапе опыта Лавуазье нагревал ртуть в запаянной реторте, в которой находился воздух. Ртуть реагировала с кислородом из воздуха, образуя оксид ртути(II). Уравнение реакции:

$2Hg + O_2 \xrightarrow{t} 2HgO$.

Ответ: $2Hg + O_2 \rightarrow 2HgO$.

2) На первом этапе опыта было получено вещество — оксид ртути(II) ($HgO$). На втором этапе при разложении оксида ртути(II) были получены ртуть ($Hg$) и кислород ($O_2$).

Ответ: Оксид ртути(II), ртуть, кислород.

3)

Дано:

Вещество, полученное на первом этапе — оксид ртути(II), $HgO$.

Используем округленные значения относительных атомных масс из Периодической системы:

$A_r(Hg) = 201$

$A_r(O) = 16$

Найти:

$M_r(HgO)$

Решение:

Относительная формульная масса вещества равна сумме относительных атомных масс всех химических элементов, входящих в состав его формульной единицы, с учётом числа атомов.

$M_r(HgO) = A_r(Hg) + A_r(O) = 201 + 16 = 217$.

Ответ: 217.

10. 1) Кальций (Ca) — элемент II группы, его валентность в соединениях равна II. Кислород (O) имеет валентность II. Формула оксида кальция — CaO.

Ответ: CaO.

2) Реакция $CaO + CO_2 \rightarrow CaCO_3$ является реакцией соединения, так как из двух веществ (оксида кальция и оксида углерода(IV)) образуется одно более сложное вещество (карбонат кальция).

Ответ: Реакция соединения.

3) Расставим коэффициенты в схеме реакции $Ca(OH)_2 + H_3PO_4 \rightarrow Ca_3(PO_4)_2 + H_2O$.

1. Балансируем кальций (Ca): слева 1 атом, справа 3. Ставим коэффициент 3 перед $Ca(OH)_2$: $3Ca(OH)_2 + H_3PO_4 \rightarrow Ca_3(PO_4)_2 + H_2O$.

2. Балансируем фосфат-ионы ($PO_4$): справа 2, слева 1. Ставим коэффициент 2 перед $H_3PO_4$: $3Ca(OH)_2 + 2H_3PO_4 \rightarrow Ca_3(PO_4)_2 + H_2O$.

3. Балансируем водород (H) и кислород (O), образующие воду. Слева $H = 3 \cdot 2 + 2 \cdot 3 = 12$. Слева $O$ (не в $PO_4$) = $3 \cdot 2 = 6$. Эти 12 атомов H и 6 атомов O образуют 6 молекул воды ($6H_2O$).

Уравнение: $3Ca(OH)_2 + 2H_3PO_4 \rightarrow Ca_3(PO_4)_2 + 6H_2O$.

Сумма коэффициентов: $3 + 2 + 1 + 6 = 12$.

Ответ: Уравнение: $3Ca(OH)_2 + 2H_3PO_4 \rightarrow Ca_3(PO_4)_2 + 6H_2O$. Сумма коэффициентов равна 12.

4) Соль, полученная в реакции — $Ca_3(PO_4)_2$. Она состоит из катионов кальция $Ca^{2+}$ и анионов ортофосфорной кислоты (фосфат-ионов) $PO_4^{3-}$. Название соли — фосфат кальция.

Ответ: Фосфат кальция.