Номер 4, страница 8 - гдз по химии 7 класс сборник контрольных и самостоятельных работ Сеген, Масловская

a) Решение

Для завершения схемы реакции, где серная кислота ($ \text{H}_2\text{SO}_4 $ ) реагирует с образованием сульфата магния ($ \text{MgSO}_4 $ ), наиболее вероятным реагентом будет активный металл магний ($ \text{Mg} $ ), который вытесняет водород из кислоты. В результате реакции образуется также газообразный водород ($ \text{H}_2 $ ).

Схема реакции: $ \text{H}_2\text{SO}_4 + \text{Mg} \rightarrow \text{MgSO}_4 + \text{H}_2 $

Проверка баланса атомов показывает, что количество атомов каждого элемента (1 Mg, 2 H, 1 S, 4 O) одинаково в обеих частях уравнения, поэтому дополнительные коэффициенты не требуются (все коэффициенты равны 1).

Данная реакция, при которой более активный металл вытесняет менее активный элемент (в данном случае водород) из соединения, является реакцией замещения.

Ответ:

$ \text{H}_2\text{SO}_4 + \text{Mg} \rightarrow \text{MgSO}_4 + \text{H}_2 $

Тип реакции: Реакция замещения

б) Решение

Реакция оксида меди(II) ($ \text{CuO} $ ) с водородом ($ \text{H}_2 $ ) является восстановительной реакцией. Водород выступает в роли восстановителя, восстанавливая оксид меди до чистой меди ($ \text{Cu} $ ), при этом сам окисляется до воды ($ \text{H}_2\text{O} $ ).

Схема реакции: $ \text{CuO} + \text{H}_2 \rightarrow \text{Cu} + \text{H}_2\text{O} $

Проверка баланса атомов показывает, что количество атомов каждого элемента (1 Cu, 1 O, 2 H) одинаково в обеих частях уравнения, поэтому дополнительные коэффициенты не требуются (все коэффициенты равны 1).

Данная реакция, где происходит передача электронов и изменение степеней окисления, является окислительно-восстановительной реакцией. Ее также можно классифицировать как реакцию замещения, поскольку водород замещает медь в оксиде.

Ответ:

$ \text{CuO} + \text{H}_2 \rightarrow \text{Cu} + \text{H}_2\text{O} $

Тип реакции: Окислительно-восстановительная реакция (Реакция замещения)

в) Решение

Схема реакции представляет собой разложение оксида ртути(II) ($ \text{HgO} $ ). При нагревании оксид ртути(II) разлагается на элементарную ртуть ($ \text{Hg} $ ) и газообразный кислород ($ \text{O}_2 $ ).

Схема реакции: $ \text{HgO} \rightarrow \text{Hg} + \text{O}_2 $

Для балансировки уравнения необходимо уравнять количество атомов кислорода. Слева 1 атом O, справа 2 атома O. Поэтому ставим коэффициент 2 перед $ \text{HgO} $ :

$ 2\text{HgO} \rightarrow \text{Hg} + \text{O}_2 $

Теперь уравниваем атомы ртути. Слева 2 атома Hg, справа 1 атом Hg. Ставим коэффициент 2 перед $ \text{Hg} $ :

$ 2\text{HgO} \rightarrow 2\text{Hg} + \text{O}_2 $

Проверка баланса атомов: слева (2 Hg, 2 O), справа (2 Hg, 2 O). Уравнение сбалансировано.

Данная реакция, при которой одно сложное вещество распадается на два или более простых или сложных веществ, является реакцией разложения.

Ответ:

$ 2\text{HgO} \rightarrow 2\text{Hg} + \text{O}_2 $

Тип реакции: Реакция разложения

г) Решение

Схема реакции показывает образование воды ($ \text{H}_2\text{O} $ ) из кислорода ($ \text{O}_2 $ ) и другого реагента. Единственным другим реагентом, который при соединении с кислородом образует воду, является водород ($ \text{H}_2 $ ).

Схема реакции: $ \text{O}_2 + \text{H}_2 \rightarrow \text{H}_2\text{O} $

Для балансировки уравнения необходимо уравнять количество атомов кислорода. Слева 2 атома O, справа 1 атом O. Поэтому ставим коэффициент 2 перед $ \text{H}_2\text{O} $ :

$ \text{O}_2 + \text{H}_2 \rightarrow 2\text{H}_2\text{O} $

Теперь уравниваем атомы водорода. Слева 2 атома H, справа 4 атома H ($ 2 \times 2 = 4 $). Ставим коэффициент 2 перед $ \text{H}_2 $ :

$ \text{O}_2 + 2\text{H}_2 \rightarrow 2\text{H}_2\text{O} $

Проверка баланса атомов: слева (2 O, 4 H), справа (2 O, 4 H). Уравнение сбалансировано.

Данная реакция, при которой два или более простых или сложных веществ соединяются, образуя одно более сложное вещество, является реакцией соединения.

Ответ:

$ \text{O}_2 + 2\text{H}_2 \rightarrow 2\text{H}_2\text{O} $

Тип реакции: Реакция соединения