Номер 153, страница 37 - гдз по химии 8 класс сборник задач Хвалюк, Резяпкин

153. Гидроксид натрия какой максимальной массой может быть получен из оксида натрия химическим количеством 0,56 моль?

Дано:

Химическое количество оксида натрия $n(Na_2O) = 0.56 \text{ моль}$.

Найти:

Максимальную массу гидроксида натрия $m(NaOH)$.

Решение:

Для решения задачи необходимо выполнить следующие шаги:

1. Составить уравнение химической реакции получения гидроксида натрия ($NaOH$) из оксида натрия ($Na_2O$). Оксид натрия является основным оксидом и при взаимодействии с водой образует соответствующее основание — гидроксид натрия.

$Na_2O + H_2O \rightarrow 2NaOH$

2. Проанализировать стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции. Из уравнения видно, что из 1 моль оксида натрия образуется 2 моль гидроксида натрия. Таким образом, соотношение количеств веществ reacting веществ составляет:

$\frac{n(Na_2O)}{1} = \frac{n(NaOH)}{2}$

3. На основе этого соотношения рассчитать химическое количество гидроксида натрия, которое может быть получено из 0,56 моль оксида натрия:

$n(NaOH) = 2 \times n(Na_2O)$

$n(NaOH) = 2 \times 0.56 \text{ моль} = 1.12 \text{ моль}$

4. Рассчитать молярную массу гидроксида натрия ($NaOH$), используя относительные атомные массы элементов из Периодической системы Д.И. Менделеева: $Ar(Na) \approx 23$, $Ar(O) \approx 16$, $Ar(H) \approx 1$.

$M(NaOH) = Ar(Na) + Ar(O) + Ar(H) = 23 + 16 + 1 = 40 \text{ г/моль}$

5. Найти максимальную массу гидроксида натрия, которую можно получить, по формуле $m = n \times M$, где $m$ - масса вещества, $n$ - его химическое количество, а $M$ - молярная масса.

$m(NaOH) = n(NaOH) \times M(NaOH)$

$m(NaOH) = 1.12 \text{ моль} \times 40 \text{ г/моль} = 44.8 \text{ г}$

Ответ: максимальная масса гидроксида натрия, которую можно получить, составляет 44,8 г.