Номер 154, страница 37 - гдз по химии 8 класс сборник задач Хвалюк, Резяпкин

154. Серная кислота ($H_2SO_4$) каким химическим количеством образуется при растворении в воде оксида серы(VI) ($SO_3$) массой 56,0 г?

Дано:

Масса оксида серы(VI) $m(SO_3) = 56,0$ г.

Найти:

Химическое количество серной кислоты $n(H_2SO_4)$ - ?

Решение:

1. Составим уравнение химической реакции взаимодействия оксида серы(VI) с водой. В результате этой реакции образуется серная кислота:

$SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4$

Уравнение реакции сбалансировано. Из него видно, что из 1 моль оксида серы(VI) образуется 1 моль серной кислоты. Таким образом, их химические количества соотносятся как 1:1.

2. Рассчитаем молярную массу оксида серы(VI) ($M(SO_3)$), используя относительные атомные массы элементов из Периодической системы Д.И. Менделеева:

$Ar(S) = 32$

$Ar(O) = 16$

$M(SO_3) = Ar(S) + 3 \cdot Ar(O) = 32 + 3 \cdot 16 = 80$ г/моль.

3. Найдем химическое количество (количество вещества) оксида серы(VI) массой 56,0 г, используя формулу $n = \frac{m}{M}$:

$n(SO_3) = \frac{m(SO_3)}{M(SO_3)} = \frac{56,0 \text{ г}}{80 \text{ г/моль}} = 0,7$ моль.

4. Согласно уравнению реакции, химические количества $SO_3$ и $H_2SO_4$ равны:

$n(H_2SO_4) = n(SO_3)$

Следовательно, химическое количество образовавшейся серной кислоты также равно 0,7 моль.

$n(H_2SO_4) = 0,7$ моль.

Ответ: химическое количество серной кислоты, которое образуется при растворении 56,0 г оксида серы(VI), составляет 0,7 моль.