Номер 170, страница 39 - гдз по химии 8 класс сборник задач Хвалюк, Резяпкин

170. Больше углекислого газа можно получить из углерода массой 13,0 г или $CaCO_3$ химическим количеством 0,85 моль. Ответ подтвердите расчётами.

Чтобы определить, из какого вещества можно получить большее количество углекислого газа, необходимо рассчитать и сравнить химическое количество $CO_2$, образующееся в каждом из двух случаев.

Масса углерода: $m(C) = 13,0$ г

Химическое количество карбоната кальция: $n(CaCO_3) = 0,85$ моль

Определить, из какого вещества можно получить больше $CO_2$.

Для решения задачи сравним количество вещества (моль) углекислого газа, которое можно получить из каждого исходного вещества.

1. Расчет количества $CO_2$, получаемого из углерода (C).

Углекислый газ образуется при сгорании углерода в кислороде. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

$C + O_2 \rightarrow CO_2$

Сначала найдем химическое количество углерода, содержащееся в 13,0 г. Молярная масса углерода $M(C)$ составляет 12 г/моль.

$n(C) = \frac{m(C)}{M(C)} = \frac{13,0 \text{ г}}{12 \text{ г/моль}} \approx 1,083$ моль

Согласно уравнению реакции, из 1 моль углерода образуется 1 моль углекислого газа. Следовательно, их химические количества равны:

$n_1(CO_2) = n(C) \approx 1,083$ моль

2. Расчет количества $CO_2$, получаемого из карбоната кальция ($CaCO_3$).

Углекислый газ можно получить при термическом разложении карбоната кальция:

$CaCO_3 \xrightarrow{t} CaO + CO_2$

По условию задачи, химическое количество карбоната кальция $n(CaCO_3) = 0,85$ моль.

Согласно уравнению реакции, из 1 моль карбоната кальция образуется 1 моль углекислого газа. Таким образом:

$n_2(CO_2) = n(CaCO_3) = 0,85$ моль

3. Сравнение полученных результатов.

Сравним количество вещества $CO_2$, полученное в каждом случае:

$n_1(CO_2) \approx 1,083$ моль

$n_2(CO_2) = 0,85$ моль

Поскольку $1,083 > 0,85$, из 13,0 г углерода можно получить больше углекислого газа.

Больше углекислого газа можно получить из углерода массой 13,0 г.