Номер 265, страница 53 - гдз по химии 8 класс сборник задач Хвалюк, Резяпкин

265. Составьте формулы следующих солей:

а) сульфит магния;

б) карбонат бериллия;

в) нитрат железа(II);

г) сульфат стронция;

д) хлорид свинца(II);

е) сульфид ртути(I);

ж) фосфат железа(II);

з) нитрат меди(II).

а) сульфит магния

Для составления формулы соли необходимо знать заряды иона металла (катиона) и кислотного остатка (аниона). Магний ($Mg$) — металл второй группы главной подгруппы, его степень окисления в соединениях постоянна и равна +2. Таким образом, катион магния имеет заряд $2+$, его формула $Mg^{2+}$. Сульфит-ион — это кислотный остаток сернистой кислоты ($H_2SO_3$), его формула $SO_3^{2-}$, заряд равен $2-$. Молекула соли электронейтральна, поэтому суммарный заряд катионов должен быть равен суммарному заряду анионов. В данном случае заряды ионов $Mg^{2+}$ и $SO_3^{2-}$ равны по модулю и противоположны по знаку. Следовательно, для составления формулы требуется один ион магния и один сульфит-ион.

Ответ: $MgSO_3$.

б) карбонат бериллия

Бериллий ($Be$) — металл второй группы главной подгруппы, его степень окисления равна +2. Катион бериллия — $Be^{2+}$. Карбонат-ион — это кислотный остаток угольной кислоты ($H_2CO_3$), его формула $CO_3^{2-}$, заряд $2-$. Заряды катиона ($+2$) и аниона ($-2$) равны по величине, поэтому для образования нейтральной молекулы соли требуется один катион бериллия и один карбонат-ион.

Ответ: $BeCO_3$.

в) нитрат железа(II)

Железо ($Fe$) — металл с переменной степенью окисления. В названии соли указана валентность (II), что соответствует степени окисления +2. Катион железа(II) имеет формулу $Fe^{2+}$. Нитрат-ион — это кислотный остаток азотной кислоты ($HNO_3$), его формула $NO_3^{-}$, заряд $1-$. Для того чтобы скомпенсировать заряд катиона $Fe^{2+}$ ($+2$), необходимо два нитрат-иона, так как $2 \cdot (-1) = -2$. При записи формулы кислотный остаток, который повторяется несколько раз, заключается в скобки.

Ответ: $Fe(NO_3)_2$.

г) сульфат стронция

Стронций ($Sr$) — металл второй группы главной подгруппы, его степень окисления постоянна и равна +2. Катион стронция — $Sr^{2+}$. Сульфат-ион — это кислотный остаток серной кислоты ($H_2SO_4$), его формула $SO_4^{2-}$, заряд $2-$. Заряды катиона ($+2$) и аниона ($-2$) равны по модулю. Следовательно, для составления формулы требуется один ион стронция и один сульфат-ион.

Ответ: $SrSO_4$.

д) хлорид свинца(II)

Свинец ($Pb$) — металл с переменной степенью окисления. Указанная в названии валентность (II) означает, что степень окисления свинца равна +2. Катион свинца(II) — $Pb^{2+}$. Хлорид-ион — это анион хлора ($Cl$), элемента 17-й группы. Его заряд равен $1-$, формула $Cl^{-}$. Для компенсации заряда катиона $Pb^{2+}$ ($+2$) необходимо два хлорид-иона, так как $2 \cdot (-1) = -2$.

Ответ: $PbCl_2$.

е) сульфид ртути(I)

Ртуть ($Hg$) в степени окисления +1 образует особый катион, состоящий из двух атомов, связанных между собой, с общим зарядом $2+$. Этот катион называется ионом ртути(I) и имеет формулу $Hg_2^{2+}$. Сульфид-ион — это анион серы ($S$), его заряд $2-$, формула $S^{2-}$. Заряд катиона $Hg_2^{2+}$ равен $+2$, а заряд аниона $S^{2-}$ равен $-2$. Заряды уравновешены, поэтому на один катион ртути(I) приходится один сульфид-ион.

Ответ: $Hg_2S$.

ж) фосфат железа(II)

Катион железа(II) имеет заряд $2+$, его формула $Fe^{2+}$. Фосфат-ион — это кислотный остаток ортофосфорной кислоты ($H_3PO_4$), его формула $PO_4^{3-}$, заряд $3-$. Для нахождения индексов в формуле соли используется правило наименьшего общего кратного (НОК) для зарядов ионов. НОК для чисел 2 и 3 равно 6. Чтобы получить общий положительный заряд $+6$, нужно взять $6 / 2 = 3$ катиона железа ($Fe^{2+}$). Чтобы получить общий отрицательный заряд $-6$, нужно взять $6 / 3 = 2$ фосфат-иона ($PO_4^{3-}$). Кислотный остаток заключается в скобки.

Ответ: $Fe_3(PO_4)_2$.

з) нитрат меди(II)

Медь ($Cu$) в данном соединении имеет степень окисления +2, как указано в названии (II). Катион меди(II) — $Cu^{2+}$. Нитрат-ион имеет формулу $NO_3^{-}$ и заряд $1-$. Чтобы скомпенсировать заряд катиона $Cu^{2+}$ ($+2$), требуется два нитрат-иона. При записи формулы ион $NO_3^{-}$ берется в скобки, так как его индекс больше единицы.

Ответ: $Cu(NO_3)_2$.