Номер 278, страница 55 - гдз по химии 8 класс сборник задач Хвалюк, Резяпкин

278. Составьте по два уравнения химических реакций взаимодействия между солью и:

а) металлом;

б) кислотой;

в) щёлочью;

г) другой солью.

Решение

а) металлом;

Соли могут вступать в реакции замещения с металлами. Реакция протекает, если металл, вступающий в реакцию, является более активным (стоит левее в ряду активности металлов), чем металл, входящий в состав соли. При этом реакция обычно проводится в водном растворе, а реагирующий металл не должен быть щелочным или щелочноземельным (например, Na, K, Ca), так как они в первую очередь будут бурно реагировать с водой.

1. Взаимодействие сульфата меди(II) с цинком. Цинк активнее меди, поэтому вытесняет ее из раствора соли, образуя металлическую медь и сульфат цинка.

$Zn + CuSO_4 \rightarrow ZnSO_4 + Cu\downarrow$

2. Взаимодействие нитрата серебра с медью. Медь активнее серебра и вытесняет его из раствора соли с образованием нитрата меди(II).

$Cu + 2AgNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2Ag\downarrow$

Ответ: $Zn + CuSO_4 \rightarrow ZnSO_4 + Cu\downarrow$; $Cu + 2AgNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2Ag\downarrow$.

б) кислотой;

Реакции ионного обмена между солью и кислотой протекают до конца только в том случае, если в результате реакции образуется:

• осадок (нерастворимое вещество);
• газ;
• слабый электролит (например, вода).

1. Взаимодействие карбоната натрия с серной кислотой. В результате реакции выделяется углекислый газ ($CO_2$), так как образующаяся угольная кислота ($H_2CO_3$) неустойчива и разлагается на воду и газ.

$Na_2CO_3 + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + H_2O + CO_2\uparrow$

2. Взаимодействие силиката калия с соляной кислотой. В результате реакции образуется нерастворимый осадок кремниевой кислоты ($H_2SiO_3$).

$K_2SiO_3 + 2HCl \rightarrow 2KCl + H_2SiO_3\downarrow$

Ответ: $Na_2CO_3 + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + H_2O + CO_2\uparrow$; $K_2SiO_3 + 2HCl \rightarrow 2KCl + H_2SiO_3\downarrow$.

в) щёлочью;

Реакции обмена между солью и щёлочью (растворимым основанием) протекают, если оба исходных вещества растворимы в воде, а в результате реакции образуется нерастворимый продукт (как правило, нерастворимое основание или амфотерный гидроксид).

1. Взаимодействие хлорида железа(III) с гидроксидом натрия. Образуется нерастворимый бурый осадок гидроксида железа(III).

$FeCl_3 + 3NaOH \rightarrow Fe(OH)_3\downarrow + 3NaCl$

2. Взаимодействие сульфата меди(II) с гидроксидом калия. Образуется нерастворимый голубой осадок гидроксида меди(II).

$CuSO_4 + 2KOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + K_2SO_4$

Ответ: $FeCl_3 + 3NaOH \rightarrow Fe(OH)_3\downarrow + 3NaCl$; $CuSO_4 + 2KOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + K_2SO_4$.

г) другой солью.

Реакции обмена между двумя солями протекают в растворе, если оба исходных вещества растворимы, а в результате реакции образуется хотя бы один нерастворимый продукт (осадок). Для проверки растворимости используют таблицу растворимости солей, кислот и оснований в воде.

1. Взаимодействие нитрата серебра с хлоридом натрия. Образуется нерастворимый белый творожистый осадок хлорида серебра.

$AgNO_3 + NaCl \rightarrow AgCl\downarrow + NaNO_3$

2. Взаимодействие хлорида бария с сульфатом натрия. Образуется нерастворимый белый мелкокристаллический осадок сульфата бария.

$BaCl_2 + Na_2SO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2NaCl$

Ответ: $AgNO_3 + NaCl \rightarrow AgCl\downarrow + NaNO_3$; $BaCl_2 + Na_2SO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2NaCl$.