Номер 283, страница 56 - гдз по химии 8 класс сборник задач Хвалюк, Резяпкин

283. Какое число различных солей можно получить, используя два основания ($ \text{Ca(OH)}_2 $ и $ \text{NaOH} $) и две кислоты ($ \text{HF} $ и $ \text{H}_2\text{SO}_4 $)? Составьте уравнения соответствующих реакций и назовите полученные продукты по систематической номенклатуре.

Для определения общего числа солей, которые можно получить из заданных реагентов, необходимо рассмотреть все возможные реакции нейтрализации. Поскольку в задании присутствуют многоосновная кислота ($H_2SO_4$) и многокислотное основание ($Ca(OH)_2$), возможно образование не только средних солей (продуктов полной нейтрализации), но также кислых и основных солей (продуктов неполной нейтрализации).

1. Реакции гидроксида натрия ($NaOH$)

а) с фтороводородной кислотой ($HF$)
Поскольку и основание, и кислота являются одноосновными, возможна только одна реакция с образованием средней соли.
$NaOH + HF \rightarrow NaF + H_2O$
Продукт: $NaF$ – фторид натрия (средняя соль).

б) с серной кислотой ($H_2SO_4$)
Двухосновная серная кислота может реагировать с однокислотным основанием с образованием средней и кислой солей.
- Полная нейтрализация:
$2NaOH + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O$
Продукт: $Na_2SO_4$ – сульфат натрия (средняя соль).
- Неполная нейтрализация:
$NaOH + H_2SO_4 \rightarrow NaHSO_4 + H_2O$
Продукт: $NaHSO_4$ – гидросульфат натрия (кислая соль).

2. Реакции гидроксида кальция ($Ca(OH)_2$)

а) с фтороводородной кислотой ($HF$)
Двухкислотное основание с одноосновной кислотой может образовывать среднюю и основную соли.
- Полная нейтрализация:
$Ca(OH)_2 + 2HF \rightarrow CaF_2 + 2H_2O$
Продукт: $CaF_2$ – фторид кальция (средняя соль).
- Неполная нейтрализация:
$Ca(OH)_2 + HF \rightarrow Ca(OH)F + H_2O$
Продукт: $Ca(OH)F$ – гидроксофторид кальция (основная соль).

б) с серной кислотой ($H_2SO_4$)
Реакция между двухкислотным основанием и двухосновной кислотой может привести к образованию трех типов солей: средней, кислой и основной.
- Полная нейтрализация:
$Ca(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow CaSO_4 \downarrow + 2H_2O$
Продукт: $CaSO_4$ – сульфат кальция (средняя соль).
- Образование кислой соли (при избытке кислоты):
$Ca(OH)_2 + 2H_2SO_4 \rightarrow Ca(HSO_4)_2 + 2H_2O$
Продукт: $Ca(HSO_4)_2$ – гидросульфат кальция (кислая соль).
- Образование основной соли (при избытке основания):
$2Ca(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow [Ca(OH)]_2SO_4 + 2H_2O$
Продукт: $[Ca(OH)]_2SO_4$ – гидроксосульфат кальция (основная соль).

Суммируя все возможные продукты, получаем 8 различных солей.

Ответ: Используя два основания ($Ca(OH)_2$ и $NaOH$) и две кислоты ($HF$ и $H_2SO_4$), можно получить 8 различных солей. Ниже приведены уравнения реакций их получения и систематические названия.

1. Фторид натрия: $NaOH + HF \rightarrow NaF + H_2O$
2. Сульфат натрия: $2NaOH + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O$
3. Гидросульфат натрия: $NaOH + H_2SO_4 \rightarrow NaHSO_4 + H_2O$
4. Фторид кальция: $Ca(OH)_2 + 2HF \rightarrow CaF_2 + 2H_2O$
5. Гидроксофторид кальция: $Ca(OH)_2 + HF \rightarrow Ca(OH)F + H_2O$
6. Сульфат кальция: $Ca(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow CaSO_4 \downarrow + 2H_2O$
7. Гидросульфат кальция: $Ca(OH)_2 + 2H_2SO_4 \rightarrow Ca(HSO_4)_2 + 2H_2O$
8. Гидроксосульфат кальция: $2Ca(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow [Ca(OH)]_2SO_4 + 2H_2O$