Номер 290, страница 57 - гдз по химии 8 класс сборник задач Хвалюк, Резяпкин

290. Осадок какой массой образуется при сливании раствора, содержащего нитрат серебра массой 17,6 г, и избытка раствора хлорида натрия?

Дано:

$m(AgNO_3) = 17,6 \text{ г}$

Раствор $NaCl$ в избытке.

Перевод в систему СИ:
$m(AgNO_3) = 0,0176 \text{ кг}$

Найти:

$m(\text{осадка}) - ?$

Решение:

При сливании растворов нитрата серебра ($AgNO_3$) и хлорида натрия ($NaCl$) происходит реакция ионного обмена, в результате которой образуется нерастворимый в воде осадок — хлорид серебра ($AgCl$). Поскольку хлорид натрия взят в избытке, нитрат серебра прореагирует полностью, и расчет массы осадка следует вести по нему.

1. Составим уравнение химической реакции:

$AgNO_3 + NaCl \rightarrow AgCl \downarrow + NaNO_3$

Осадок, образующийся в реакции, — это хлорид серебра ($AgCl$).

2. Рассчитаем молярные массы нитрата серебра ($AgNO_3$) и хлорида серебра ($AgCl$). Для расчетов будем использовать округленные значения атомных масс: $Ar(Ag) = 108$, $Ar(N) = 14$, $Ar(O) = 16$, $Ar(Cl) = 35,5$.

$M(AgNO_3) = Ar(Ag) + Ar(N) + 3 \cdot Ar(O) = 108 + 14 + 3 \cdot 16 = 170 \text{ г/моль}$

$M(AgCl) = Ar(Ag) + Ar(Cl) = 108 + 35,5 = 143,5 \text{ г/моль}$

3. Согласно уравнению реакции, из 1 моль $AgNO_3$ образуется 1 моль $AgCl$. Это означает, что соотношение их количеств веществ ($n$) равно 1:1.

$n(AgCl) = n(AgNO_3)$

Зная, что количество вещества $n = m/M$, где $m$ - масса, а $M$ - молярная масса, можем записать:

$\frac{m(AgCl)}{M(AgCl)} = \frac{m(AgNO_3)}{M(AgNO_3)}$

4. Выразим и рассчитаем массу хлорида серебра $m(AgCl)$:

$m(AgCl) = \frac{m(AgNO_3) \cdot M(AgCl)}{M(AgNO_3)}$

$m(AgCl) = \frac{17,6 \text{ г} \cdot 143,5 \text{ г/моль}}{170 \text{ г/моль}} = \frac{2525,6}{170} \text{ г} \approx 14,856 \text{ г}$

Округляя результат до трех значащих цифр (как в исходных данных 17,6 г), получаем:

$m(AgCl) \approx 14,9 \text{ г}$

Ответ: масса образовавшегося осадка составляет 14,9 г.