Номер 289, страница 57 - гдз по химии 8 класс сборник задач Хвалюк, Резяпкин

289. Газ каким объемом (н. у.) выделится при действии избытка соляной кислоты на карбонат калия массой 153 г?

Дано:

масса карбоната калия $m(K_2CO_3) = 153 \text{ г}$
соляная кислота $HCl$ в избытке
условия нормальные (н. у.)

Найти:

объём выделившегося газа $V(\text{газ}) - ?$

Решение:

1. Запишем уравнение реакции взаимодействия карбоната калия с соляной кислотой. При этой реакции образуются хлорид калия, вода и выделяется углекислый газ:
$K_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2KCl + H_2O + CO_2\uparrow$

2. Вычислим молярную массу карбоната калия ($K_2CO_3$):
$M(K_2CO_3) = 2 \cdot A_r(K) + A_r(C) + 3 \cdot A_r(O) = 2 \cdot 39 + 12 + 3 \cdot 16 = 78 + 12 + 48 = 138 \text{ г/моль}$

3. Найдем количество вещества карбоната калия массой 153 г:
$\nu(K_2CO_3) = \frac{m(K_2CO_3)}{M(K_2CO_3)} = \frac{153 \text{ г}}{138 \text{ г/моль}} \approx 1.1087 \text{ моль}$

4. Согласно уравнению реакции, из 1 моль карбоната калия образуется 1 моль углекислого газа. Следовательно, количество вещества углекислого газа равно количеству вещества карбоната калия:
$\nu(CO_2) = \nu(K_2CO_3) \approx 1.1087 \text{ моль}$

5. Вычислим объём выделившегося углекислого газа при нормальных условиях. Молярный объём газа при н. у. составляет $V_m = 22.4 \text{ л/моль}$:
$V(CO_2) = \nu(CO_2) \cdot V_m \approx 1.1087 \text{ моль} \cdot 22.4 \text{ л/моль} \approx 24.84 \text{ л}$

Ответ: объём выделившегося газа составляет 24.84 л.