Номер 380, страница 71 - гдз по химии 8 класс сборник задач Хвалюк, Резяпкин

380. Составьте уравнения химических реакций между:

a) $CuO$ и $HBr$;

б) $Li_2O$ и $HF$;

в) $Na_2CO_3$ и $HF$;

г) $Mg$ и $HI$;

д) $Fe(OH)_3$ и $H_2SO_4$;

е) $Zn(OH)_2$ и $HBr$.

а) CuO и HBr
Это реакция обмена, протекающая между основным оксидом (оксид меди(II)) и сильной кислотой (бромоводородная кислота). В ходе реакции образуется соль (бромид меди(II)) и вода. Это типичная реакция нейтрализации.
Сначала запишем реагенты и продукты: $CuO + HBr \rightarrow CuBr_2 + H_2O$.
Для уравнивания количества атомов брома и водорода поставим коэффициент 2 перед $HBr$.
Итоговое уравнение реакции:
$CuO + 2HBr \rightarrow CuBr_2 + H_2O$

Ответ: $CuO + 2HBr \rightarrow CuBr_2 + H_2O$

б) Li₂O и HF
Это реакция обмена между основным оксидом (оксид лития) и кислотой (фтороводородная кислота). В результате реакции образуются соль (фторид лития) и вода.
Сначала запишем реагенты и продукты: $Li_2O + HF \rightarrow LiF + H_2O$.
Чтобы уравнять количество атомов лития, поставим коэффициент 2 перед $LiF$. Затем, чтобы уравнять количество атомов фтора и водорода, поставим коэффициент 2 перед $HF$.
Итоговое уравнение реакции:
$Li_2O + 2HF \rightarrow 2LiF + H_2O$

Ответ: $Li_2O + 2HF \rightarrow 2LiF + H_2O$

в) Na₂CO₃ и HF
Это реакция обмена между солью (карбонат натрия), образованной сильным основанием и слабой кислотой, и более сильной фтороводородной кислотой. Сильная кислота вытесняет более слабую (угольную) из её соли. Образующаяся угольная кислота ($H_2CO_3$) неустойчива и сразу разлагается на углекислый газ и воду.
Сначала запишем реагенты и продукты: $Na_2CO_3 + HF \rightarrow NaF + H_2O + CO_2$.
Уравниваем натрий (ставим 2 перед $NaF$), затем фтор и водород (ставим 2 перед $HF$).
Итоговое уравнение реакции:
$Na_2CO_3 + 2HF \rightarrow 2NaF + H_2O + CO_2\uparrow$

Ответ: $Na_2CO_3 + 2HF \rightarrow 2NaF + H_2O + CO_2\uparrow$

г) Mg и HI
Это реакция замещения. Активный металл магний (стоящий в ряду активности металлов до водорода) вытесняет водород из иодоводородной кислоты. В результате образуются соль (иодид магния) и выделяется газообразный водород.
Сначала запишем реагенты и продукты: $Mg + HI \rightarrow MgI_2 + H_2$.
Чтобы уравнять количество атомов иода и водорода, поставим коэффициент 2 перед $HI$.
Итоговое уравнение реакции:
$Mg + 2HI \rightarrow MgI_2 + H_2\uparrow$

Ответ: $Mg + 2HI \rightarrow MgI_2 + H_2\uparrow$

д) Fe(OH)₃ и H₂SO₄
Это реакция нейтрализации между нерастворимым основанием (гидроксид железа(III)) и сильной кислотой (серная кислота). В результате реакции образуются соль (сульфат железа(III)) и вода.
Сначала запишем реагенты и продукты: $Fe(OH)_3 + H_2SO_4 \rightarrow Fe_2(SO_4)_3 + H_2O$.
Уравниваем железо (ставим 2 перед $Fe(OH)_3$), затем сульфат-ионы (ставим 3 перед $H_2SO_4$), и в последнюю очередь уравниваем водород и кислород, ставя коэффициент 6 перед $H_2O$.
Итоговое уравнение реакции:
$2Fe(OH)_3 + 3H_2SO_4 \rightarrow Fe_2(SO_4)_3 + 6H_2O$

Ответ: $2Fe(OH)_3 + 3H_2SO_4 \rightarrow Fe_2(SO_4)_3 + 6H_2O$

е) Zn(OH)₂ и HBr
Это реакция нейтрализации. Амфотерный гидроксид цинка в реакции с кислотой проявляет свои основные свойства. В результате реакции с бромоводородной кислотой образуются соль (бромид цинка) и вода.
Сначала запишем реагенты и продукты: $Zn(OH)_2 + HBr \rightarrow ZnBr_2 + H_2O$.
Уравниваем бром (ставим 2 перед $HBr$), затем уравниваем водород и кислород, ставя коэффициент 2 перед $H_2O$.
Итоговое уравнение реакции:
$Zn(OH)_2 + 2HBr \rightarrow ZnBr_2 + 2H_2O$

Ответ: $Zn(OH)_2 + 2HBr \rightarrow ZnBr_2 + 2H_2O$