Номер 494, страница 91 - гдз по химии 8 класс сборник задач Хвалюк, Резяпкин

494. Составьте формулы высших оксидов элементов, атомные номера которых в периодической системе химических элементов равны: 3, 16, 35, 38, 88.

Для того чтобы составить формулу высшего оксида элемента, необходимо выполнить следующие шаги:

1. Определить элемент по его атомному номеру в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.
2. Найти номер группы, в которой находится элемент. Для элементов главных подгрупп (А-групп) высшая валентность, проявляемая в соединениях с кислородом, как правило, равна номеру группы. Соответственно, высшая степень окисления элемента будет положительной и равна номеру группы.
3. Составить формулу оксида, зная, что степень окисления кислорода в оксидах равна -2. Формула составляется на основе принципа электронейтральности молекулы: сумма всех степеней окисления атомов в соединении должна быть равна нулю.

3 Элемент с атомным номером 3 — это литий ($Li$). Он расположен в 1-й группе (IА подгруппе) периодической системы. Следовательно, его высшая степень окисления равна +1.

Составим формулу его высшего оксида. Обозначим степени окисления: $Li^{+1}O^{-2}$.

Чтобы молекула была электронейтральной, на два атома лития (суммарный заряд $2 \cdot (+1) = +2$) должен приходиться один атом кислорода (заряд -2). Таким образом, формула высшего оксида лития — $Li_2O$.

Ответ: $Li_2O$.

16 Элемент с атомным номером 16 — это сера ($S$). Она расположена в 16-й группе (VIА подгруппе). Ее высшая степень окисления равна +6.

Составим формулу высшего оксида. Обозначим степени окисления: $S^{+6}O^{-2}$.

Для нейтрализации заряда одного атома серы (+6) необходимо три атома кислорода (суммарный заряд $3 \cdot (-2) = -6$). Таким образом, формула высшего оксида серы — $SO_3$.

Ответ: $SO_3$.

35 Элемент с атомным номером 35 — это бром ($Br$). Он расположен в 17-й группе (VIIА подгруппе). Его высшая степень окисления равна +7.

Составим формулу высшего оксида. Обозначим степени окисления: $Br^{+7}O^{-2}$.

Чтобы уравновесить заряды, необходимо взять два атома брома (суммарный заряд $2 \cdot (+7) = +14$) и семь атомов кислорода (суммарный заряд $7 \cdot (-2) = -14$). Таким образом, формула высшего оксида брома — $Br_2O_7$.

Ответ: $Br_2O_7$.

38 Элемент с атомным номером 38 — это стронций ($Sr$). Он расположен во 2-й группе (IIА подгруппе). Его высшая степень окисления равна +2.

Составим формулу высшего оксида. Обозначим степени окисления: $Sr^{+2}O^{-2}$.

Степени окисления стронция (+2) и кислорода (-2) равны по модулю и противоположны по знаку. Следовательно, для образования электронейтрального соединения необходим один атом стронция и один атом кислорода. Формула высшего оксида стронция — $SrO$.

Ответ: $SrO$.

88 Элемент с атомным номером 88 — это радий ($Ra$). Он, как и стронций, расположен во 2-й группе (IIА подгруппе). Его высшая степень окисления равна +2.

Составим формулу высшего оксида. Обозначим степени окисления: $Ra^{+2}O^{-2}$.

Аналогично стронцию, соотношение атомов радия и кислорода в высшем оксиде будет 1:1. Формула высшего оксида радия — $RaO$.

Ответ: $RaO$.