Номер 1, страница 46 - гдз по химии 8 класс учебник Шиманович, Красицкий

1. Рассчитайте массу хлорида натрия, который образуется в результате реакции натрия массой 55,2 г с хлором $Cl_2$.

Дано:

масса натрия $m(Na) = 55,2 \text{ г}$

Найти:

массу хлорида натрия $m(NaCl)$ - ?

Решение:

1. Первым шагом составим уравнение химической реакции взаимодействия металлического натрия с газообразным хлором. В результате реакции образуется соль — хлорид натрия.

$2Na + Cl_2 \rightarrow 2NaCl$

Согласно уравнению реакции, из 2 моль натрия образуется 2 моль хлорида натрия. Это означает, что стехиометрическое соотношение между натрием и хлоридом натрия составляет 1:1.

$n(Na) : n(NaCl) = 2:2 = 1:1$

Следовательно, количество вещества (число молей) образовавшегося хлорида натрия будет равно количеству вещества натрия, вступившего в реакцию (при условии, что хлор взят в избытке, что подразумевается условием задачи).

$n(NaCl) = n(Na)$

2. Для дальнейших расчетов нам потребуются молярные массы натрия и хлорида натрия. Вычислим их, используя относительные атомные массы из периодической таблицы химических элементов: $Ar(Na) = 23 \text{ а.е.м.}$, $Ar(Cl) = 35,5 \text{ а.е.м.}$

Молярная масса натрия ($Na$):

$M(Na) = 23 \text{ г/моль}$

Молярная масса хлорида натрия ($NaCl$):

$M(NaCl) = Ar(Na) + Ar(Cl) = 23 + 35,5 = 58,5 \text{ г/моль}$

3. Теперь найдем количество вещества натрия, масса которого дана в условии задачи. Воспользуемся формулой $n = m/M$:

$n(Na) = \frac{m(Na)}{M(Na)} = \frac{55,2 \text{ г}}{23 \text{ г/моль}} = 2,4 \text{ моль}$

4. Исходя из стехиометрического соотношения (пункт 1), количество вещества образовавшегося хлорида натрия равно количеству вещества прореагировавшего натрия:

$n(NaCl) = n(Na) = 2,4 \text{ моль}$

5. Наконец, рассчитаем массу хлорида натрия, используя найденное количество вещества и молярную массу $NaCl$. Воспользуемся формулой $m = n \cdot M$:

$m(NaCl) = n(NaCl) \cdot M(NaCl) = 2,4 \text{ моль} \cdot 58,5 \text{ г/моль} = 140,4 \text{ г}$

Ответ: масса хлорида натрия, который образуется в результате реакции, составляет 140,4 г.