Номер 2, страница 46 - гдз по химии 8 класс учебник Шиманович, Красицкий

2. Гидроксид кальция $Ca(OH)_2$, широко использующийся в строительстве, получают реакцией оксида кальция с водой. Рассчитайте массу указанного гидроксида, который можно получить, исходя из оксида кальция массой 280 г.

Дано:

Масса оксида кальция $m(CaO) = 280$ г.

Найти:

Массу гидроксида кальция $m(Ca(OH)_2)$ - ?

Решение:

1. Для решения задачи сначала необходимо составить уравнение химической реакции. Гидроксид кальция $Ca(OH)_2$ (гашёная известь) образуется при взаимодействии оксида кальция $CaO$ (негашёная известь) с водой $H_2O$:

$CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2$

Уравнение реакции сбалансировано. Из него видно, что из 1 моль оксида кальция образуется 1 моль гидроксида кальция. Их количества вещества соотносятся как 1:1.

2. Рассчитаем молярные массы оксида кальция и гидроксида кальция, используя относительные атомные массы элементов из Периодической системы Д.И. Менделеева: $Ar(Ca) = 40$ а.е.м., $Ar(O) = 16$ а.е.м., $Ar(H) = 1$ а.е.м.

Молярная масса оксида кальция:

$M(CaO) = Ar(Ca) + Ar(O) = 40 + 16 = 56$ г/моль.

Молярная масса гидроксида кальция:

$M(Ca(OH)_2) = Ar(Ca) + 2 \times (Ar(O) + Ar(H)) = 40 + 2 \times (16 + 1) = 40 + 34 = 74$ г/моль.

3. Найдем количество вещества (число молей) оксида кальция в 280 г:

$n(CaO) = \frac{m(CaO)}{M(CaO)} = \frac{280 \text{ г}}{56 \text{ г/моль}} = 5$ моль.

4. Согласно стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции, количество вещества образовавшегося гидроксида кальция равно количеству вещества прореагировавшего оксида кальция:

$n(Ca(OH)_2) = n(CaO) = 5$ моль.

5. Зная количество вещества и молярную массу гидроксида кальция, рассчитаем его массу:

$m(Ca(OH)_2) = n(Ca(OH)_2) \times M(Ca(OH)_2) = 5 \text{ моль} \times 74 \text{ г/моль} = 370$ г.

Ответ: из 280 г оксида кальция можно получить 370 г гидроксида кальция.