Номер 6, страница 46 - гдз по химии 8 класс учебник Шиманович, Красицкий

6. Масса азота, прореагировавшего с водородом, равна 560 г. Рассчитайте объем (н. у.) образовавшегося аммиака $NH_3$.

Дано:

$m(N_2) = 560~г$

Условия: н. у. (нормальные условия)

Найти:

$V(NH_3) - ?$

Решение:

1. Составим уравнение реакции синтеза аммиака из азота и водорода:

$N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3$

2. Рассчитаем молярную массу азота ($N_2$). Атомная масса азота $Ar(N)$ принимается равной 14 г/моль.

$M(N_2) = 2 \cdot 14~г/моль = 28~г/моль$

3. Найдем количество вещества (число молей) азота, вступившего в реакцию, по формуле $n = m/M$:

$n(N_2) = \frac{m(N_2)}{M(N_2)} = \frac{560~г}{28~г/моль} = 20~моль$

4. По уравнению реакции определим количество вещества образовавшегося аммиака ($NH_3$). Из уравнения видно, что из 1 моль азота образуется 2 моль аммиака. Соотношение количеств веществ реагентов и продуктов равно их стехиометрическим коэффициентам:

$\frac{n(N_2)}{1} = \frac{n(NH_3)}{2}$

Отсюда находим количество вещества аммиака:

$n(NH_3) = 2 \cdot n(N_2) = 2 \cdot 20~моль = 40~моль$

5. Рассчитаем объем аммиака при нормальных условиях (н. у.). При нормальных условиях молярный объем любого газа ($V_m$) равен 22,4 л/моль. Объем газа рассчитывается по формуле $V = n \cdot V_m$:

$V(NH_3) = n(NH_3) \cdot V_m = 40~моль \cdot 22.4~л/моль = 896~л$

Ответ: объем образовавшегося аммиака равен 896 л.