Номер 7, страница 83 - гдз по химии 8 класс учебник Шиманович, Красицкий

7. Рассчитайте массу $H_3PO_4$, которая образуется при взаимодействии $P_2O_5$ химическим количеством 0,25 моль с водой.

Дано:

Химическое количество оксида фосфора(V), $n(P_2O_5) = 0,25$ моль.

Найти:

Массу фосфорной кислоты, $m(H_3PO_4)$ — ?

Решение:

1. Сначала составим уравнение химической реакции взаимодействия оксида фосфора(V) с водой. В результате этой реакции образуется фосфорная кислота. Уравняем количество атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения.

$P_2O_5 + 3H_2O \rightarrow 2H_3PO_4$

2. Из уравнения реакции видно, что стехиометрические коэффициенты перед оксидом фосфора(V) и фосфорной кислотой соотносятся как 1:2. Это означает, что из 1 моль $P_2O_5$ образуется 2 моль $H_3PO_4$.

$\frac{n(P_2O_5)}{1} = \frac{n(H_3PO_4)}{2}$

3. Зная количество вещества оксида фосфора(V), можем найти количество вещества образовавшейся фосфорной кислоты. По условию, количество воды достаточно для полного протекания реакции.

$n(H_3PO_4) = 2 \times n(P_2O_5) = 2 \times 0,25 \text{ моль} = 0,5 \text{ моль}$

4. Далее рассчитаем молярную массу фосфорной кислоты ($H_3PO_4$), используя относительные атомные массы элементов: $Ar(H) = 1$ г/моль, $Ar(P) = 31$ г/моль, $Ar(O) = 16$ г/моль.

$M(H_3PO_4) = 3 \times Ar(H) + 1 \times Ar(P) + 4 \times Ar(O) = 3 \times 1 + 31 + 4 \times 16 = 3 + 31 + 64 = 98$ г/моль.

5. Наконец, найдем массу фосфорной кислоты по формуле $m = n \times M$, где $n$ — количество вещества, а $M$ — молярная масса.

$m(H_3PO_4) = n(H_3PO_4) \times M(H_3PO_4) = 0,5 \text{ моль} \times 98 \text{ г/моль} = 49 \text{ г}$.

Ответ: 49 г.