Номер 1, страница 127 - гдз по химии 8 класс учебник Шиманович, Красицкий

1. Дайте определение понятиям «оксиды», «гидроксиды», «кислоты», «основания».

Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, одним из которых является кислород в степени окисления -2. Общая формула оксидов – $Э_xO_y$. Оксиды делятся на солеобразующие (основные, кислотные, амфотерные) и несолеобразующие. Например, оксид кальция $CaO$ является основным, оксид серы(VI) $SO_3$ – кислотным, оксид цинка $ZnO$ – амфотерным, а оксид углерода(II) $CO$ – несолеобразующим.

Ответ: Оксиды – это бинарные соединения химических элементов с кислородом в степени окисления -2.

Гидроксиды – это сложные вещества, в состав которых входят атомы металла (или ион аммония $NH_4^+$) и одна или несколько гидроксогрупп (–$OH$). Общая формула гидроксидов – $M(OH)_n$, где $n$ равно степени окисления металла $M$. Гидроксиды являются обширным классом соединений, который включает в себя основания, амфотерные гидроксиды и кислородсодержащие кислоты (в которых гидроксогруппа связана с неметаллом). Например, гидроксид натрия $NaOH$ является основанием (щёлочью), а гидроксид алюминия $Al(OH)_3$ – амфотерным гидроксидом.

Ответ: Гидроксиды – это сложные вещества, состоящие из атомов металла (или иона аммония) и гидроксогрупп (–$OH$).

Кислоты – с точки зрения теории электролитической диссоциации, это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода, способных замещаться на атомы металла, и кислотного остатка. При диссоциации в водных растворах кислоты образуют катионы водорода ($H^+$) и анионы кислотного остатка. Например, серная кислота $H_2SO_4$ диссоциирует на два катиона водорода и сульфат-анион $SO_4^{2-}$. Другие примеры кислот: соляная кислота $HCl$, азотная кислота $HNO_3$.

Ответ: Кислоты – это электролиты, которые при диссоциации в водном растворе образуют катионы водорода ($H^+$) и анионы кислотного остатка.

Основания – с точки зрения теории электролитической диссоциации, это сложные вещества, которые состоят из ионов металла (или иона аммония $NH_4^+$) и гидроксид-анионов ($OH^−$). При диссоциации в водных растворах основания образуют катионы металла (или аммония) и гидроксид-анионы. Основания являются частным случаем гидроксидов. Они бывают растворимыми в воде (щёлочи), например, $NaOH$, $KOH$, и нерастворимыми, например, $Cu(OH)_2$, $Fe(OH)_3$.

Ответ: Основания – это электролиты, которые при диссоциации в водном растворе в качестве анионов образуют только гидроксид-ионы ($OH^−$).