Номер 4, страница 127 - гдз по химии 8 класс учебник Шиманович, Красицкий

4. В колбе находится раствор, содержащий сульфат цинка химическим количеством 0,2 моль. Рассчитайте химическое количество и массу гидроксида калия, который необходимо добавить в колбу для получения амфотерного гидроксида цинка.

Дано:

Химическое количество сульфата цинка $n(ZnSO_4) = 0,2 \text{ моль}$.

Найти:

Химическое количество гидроксида калия $n(KOH) - ?$

Массу гидроксида калия $m(KOH) - ?$

Решение:

Для получения амфотерного гидроксида цинка $Zn(OH)_2$ необходимо провести реакцию обмена между сульфатом цинка $ZnSO_4$ и гидроксидом калия $KOH$. Важно добавить ровно столько щелочи, сколько нужно для полного осаждения гидроксида цинка, так как в избытке щелочи осадок растворится с образованием комплексной соли.

Составим уравнение химической реакции:

$ZnSO_4 + 2KOH \rightarrow Zn(OH)_2\downarrow + K_2SO_4$

Из уравнения реакции следует, что на 1 моль сульфата цинка расходуется 2 моль гидроксида калия. Таким образом, их химические количества соотносятся как 1:2.

$\frac{n(ZnSO_4)}{1} = \frac{n(KOH)}{2}$

Рассчитаем химическое количество гидроксида калия, необходимое для реакции:

$n(KOH) = 2 \times n(ZnSO_4) = 2 \times 0,2 \text{ моль} = 0,4 \text{ моль}$

Далее рассчитаем массу гидроксида калия, используя формулу $m = n \times M$, где $M$ – молярная масса.

Вычислим молярную массу гидроксида калия ($KOH$):

$M(KOH) = M(K) + M(O) + M(H) = 39 + 16 + 1 = 56 \text{ г/моль}$

Теперь найдем массу гидроксида калия:

$m(KOH) = n(KOH) \times M(KOH) = 0,4 \text{ моль} \times 56 \text{ г/моль} = 22,4 \text{ г}$

Ответ: для получения гидроксида цинка необходимо добавить гидроксид калия химическим количеством $0,4 \text{ моль}$ и массой $22,4 \text{ г}$.