Номер 5, страница 131 - гдз по химии 8 класс учебник Шиманович, Красицкий

5. Укажите основные отличия в свойствах простых веществ лития и фтора, натрия и хлора.

лития и фтора

Литий ($Li$) и фтор ($F$) являются элементами второго периода периодической системы, но находятся на её противоположных концах (группа 1 и группа 17 соответственно), что обуславливает кардинальные различия в свойствах их простых веществ.

Тип элемента и строение простого вещества: Литий – щелочной металл. Его простое вещество построено из атомов, связанных металлической связью и образующих металлическую кристаллическую решётку. Фтор – галоген, типичный неметалл. Его простое вещество состоит из двухатомных молекул ($F_2$). В твёрдом состоянии эти молекулы связаны слабыми межмолекулярными силами и образуют молекулярную кристаллическую решётку.

Физические свойства: При нормальных условиях литий – это твёрдый, лёгкий, мягкий, серебристо-белый металл, который хорошо проводит электрический ток и тепло. Температура плавления $180.5 \text{ °C}$. Фтор – это бледно-жёлтый ядовитый газ с резким запахом, не проводит электрический ток (диэлектрик). Температура кипения $-188.1 \text{ °C}$. Их агрегатные состояния, внешний вид и физические характеристики диаметрально противоположны.

Химические свойства: Литий имеет очень низкую электроотрицательность (0.98 по Полингу) и является сильным восстановителем. В реакциях он легко отдаёт свой единственный валентный электрон, образуя катион $Li^+$. Фтор, напротив, обладает самой высокой электроотрицательностью среди всех элементов (3.98 по Полингу) и является сильнейшим окислителем. Он активно принимает один электрон для завершения внешнего электронного слоя, превращаясь в анион $F^-$.

Ответ: Основные отличия простых веществ лития и фтора заключаются в их природе (металл и неметалл), типе химической связи и кристаллической решётки (металлическая у лития, молекулярная у фтора), агрегатном состоянии при н.у. (твёрдое и газ), физических свойствах (например, электропроводность) и химических свойствах (сильный восстановитель и сильнейший окислитель).

натрия и хлора

Натрий ($Na$) и хлор ($Cl$), элементы третьего периода, также расположены в противоположных частях периода (группа 1 и группа 17), что определяет их противоположные свойства как простых веществ.

Тип элемента и строение простого вещества: Натрий – щелочной металл. Его простое вещество имеет металлическую связь и, соответственно, металлическую кристаллическую решётку. Хлор – типичный неметалл, галоген. Его простое вещество состоит из двухатомных молекул ($Cl_2$), которые в твердом состоянии образуют молекулярную кристаллическую решётку.

Физические свойства: При нормальных условиях натрий – это твёрдый, мягкий, серебристо-белый металл, хороший проводник тепла и электричества. Температура плавления $97.8 \text{ °C}$. Хлор – это желто-зелёный ядовитый газ с удушливым запахом, тяжелее воздуха и не проводящий ток. Температура кипения $-34.04 \text{ °C}$.

Химические свойства: Натрий, как типичный металл, имеет низкую электроотрицательность (0.93 по Полингу) и является сильным восстановителем. Он очень легко отдаёт свой валентный электрон, образуя катион $Na^+$. Хлор, как типичный неметалл, имеет высокую электроотрицательность (3.16 по Полингу) и является сильным окислителем. В реакциях с большинством элементов он принимает один электрон, образуя анион $Cl^-$.

Ответ: Основные отличия простых веществ натрия и хлора обусловлены их положением в периодической системе и включают: принадлежность к металлам (натрий) и неметаллам (хлор); тип строения (металлическая решётка у натрия, молекулярное строение у хлора); агрегатное состояние (твёрдое и газ); физические свойства (электропроводность, температуры плавления/кипения); химические свойства (сильный восстановитель и сильный окислитель).