Номер 3, страница 210 - гдз по химии 8 класс учебник Шиманович, Красицкий

3. Какие реакции относятся к окислительно-восстановительным? Рассмотрите с точки зрения окисления-восстановления реакцию цинка с соляной кислотой. Что в данной реакции является окислителем, а что — восстановителем? Атомы какого элемента при этом окисляются, а какого — восстанавливаются?

Какие реакции относятся к окислительно-восстановительным?
Окислительно-восстановительными реакциями (сокращенно ОВР) называют химические реакции, которые протекают с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ. Изменение степени окисления происходит в результате переноса электронов от одного атома (восстановителя) к другому (окислителю). Процесс отдачи электронов называется окислением, а процесс их присоединения — восстановлением.

Рассмотрите с точки зрения окисления-восстановления реакцию цинка с соляной кислотой.
Уравнение химической реакции взаимодействия цинка ($Zn$) с соляной кислотой ($HCl$):
$Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2 \uparrow$
Для анализа определим степени окисления элементов в реагентах и продуктах:
- В левой части уравнения: цинк ($Zn^0$) — простое вещество, его степень окисления 0. В соляной кислоте ($H^{+1}Cl^{-1}$) водород имеет степень окисления +1, а хлор –1.
- В правой части уравнения: в хлориде цинка ($Zn^{+2}Cl_2^{-1}$) степень окисления цинка +2, хлора –1. Водород ($H_2^0$) — простое вещество, его степень окисления 0.
Схема изменения степеней окисления:
$Zn^0 \rightarrow Zn^{+2}$ (степень окисления повысилась)
$H^{+1} \rightarrow H^0$ (степень окисления понизилась)
Поскольку степени окисления цинка и водорода изменились, данная реакция является окислительно-восстановительной.

Что в данной реакции является окислителем, а что — восстановителем?
- Восстановитель — это частица (атом, ион или молекула), которая отдает электроны в ходе реакции. Его степень окисления повышается. В данной реакции цинк ($Zn^0$) отдает два электрона. Следовательно, цинк является восстановителем.
- Окислитель — это частица, которая принимает электроны. Его степень окисления понижается. В данной реакции ион водорода ($H^{+1}$) принимает один электрон. Следовательно, ионы водорода ($H^{+1}$) в составе соляной кислоты являются окислителем.

Ответ: в данной реакции окислителем являются ионы водорода ($H^{+1}$), а восстановителем — атомы цинка ($Zn^0$).

Атомы какого элемента при этом окисляются, а какого — восстанавливаются?
- Окисление — это процесс отдачи электронов, сопровождающийся повышением степени окисления. Атомы цинка отдают электроны, поэтому они окисляются.
$Zn^0 - 2e^- \rightarrow Zn^{+2}$ (процесс окисления)
- Восстановление — это процесс присоединения электронов, сопровождающийся понижением степени окисления. Атомы водорода (в виде ионов $H^{+1}$) принимают электроны, поэтому они восстанавливаются.
$2H^{+1} + 2e^- \rightarrow H_2^0$ (процесс восстановления)

Ответ: атомы цинка окисляются, а атомы водорода восстанавливаются.