Готовимся к олимпиадам, страница 211 - гдз по химии 8 класс учебник Шиманович, Красицкий

Готовимся к олимпиадам

1. Сколько окислительно-восстановительных реакций можно провести, имея в своем распоряжении следующие вещества: $Mg$, $Al$, $O_2$, $HCl$, $H_2$, $CuSO_4$? Составьте уравнения этих реакций и определите в каждой из них восстановитель и окислитель.

Имея в распоряжении данные вещества, можно провести 8 окислительно-восстановительных реакций. Ниже приведены уравнения этих реакций с определением окислителя и восстановителя в каждой из них.

1. Уравнение реакции горения магния в кислороде: $2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO$. В этой реакции магний ($Mg$) отдает электроны и повышает свою степень окисления с 0 до +2, являясь восстановителем. Кислород ($O_2$) принимает электроны и понижает свою степень окисления с 0 до -2, являясь окислителем. Ответ: восстановитель – $Mg$, окислитель – $O_2$.

2. Уравнение реакции магния с соляной кислотой: $Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2$. Магний ($Mg$) является восстановителем, так как его степень окисления повышается с 0 до +2. Ионы водорода ($H^+$) в составе соляной кислоты являются окислителем, так как их степень окисления понижается с +1 до 0. Ответ: восстановитель – $Mg$, окислитель – $H^+$ (в составе $HCl$).

3. Уравнение реакции магния с раствором сульфата меди(II): $Mg + CuSO_4 \rightarrow MgSO_4 + Cu$. Магний ($Mg$) выступает в роли восстановителя, повышая степень окисления с 0 до +2. Ионы меди ($Cu^{2+}$) являются окислителем, понижая степень окисления с +2 до 0. Ответ: восстановитель – $Mg$, окислитель – $Cu^{2+}$ (в составе $CuSO_4$).

4. Уравнение реакции горения алюминия в кислороде: $4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3$. Алюминий ($Al$) – восстановитель, его степень окисления повышается с 0 до +3. Кислород ($O_2$) – окислитель, его степень окисления понижается с 0 до -2. Ответ: восстановитель – $Al$, окислитель – $O_2$.

5. Уравнение реакции алюминия с соляной кислотой: $2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2$. Алюминий ($Al$) является восстановителем, окисляясь со степени окисления 0 до +3. Ионы водорода ($H^+$) являются окислителем, восстанавливаясь со степени окисления +1 до 0. Ответ: восстановитель – $Al$, окислитель – $H^+$ (в составе $HCl$).

6. Уравнение реакции алюминия с раствором сульфата меди(II): $2Al + 3CuSO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3Cu$. Алюминий ($Al$) – восстановитель (степень окисления меняется с 0 на +3), а ионы меди ($Cu^{2+}$) – окислитель (степень окисления меняется с +2 на 0). Ответ: восстановитель – $Al$, окислитель – $Cu^{2+}$ (в составе $CuSO_4$).

7. Уравнение реакции горения водорода в кислороде (образование воды): $2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O$. Водород ($H_2$) является восстановителем, повышая степень окисления с 0 до +1. Кислород ($O_2$) является окислителем, понижая степень окисления с 0 до -2. Ответ: восстановитель – $H_2$, окислитель – $O_2$.

8. Уравнение реакции восстановления меди из раствора ее соли водородом: $H_2 + CuSO_4 \rightarrow H_2SO_4 + Cu$. Водород ($H_2$) – восстановитель, так как его степень окисления повышается с 0 до +1. Ионы меди ($Cu^{2+}$) – окислитель, так как их степень окисления понижается с +2 до 0. Ответ: восстановитель – $H_2$, окислитель – $Cu^{2+}$ (в составе $CuSO_4$).