Номер 4, страница 213 - гдз по химии 8 класс учебник Шиманович, Красицкий

4. Дополните схемы следующих превращений, указав в каждой из них число отданных или принятых электронов: $S^{+4} \to S^{+6}$; $Fe^{+2} \to Fe^{-3}$; $P^{+5} \to P^{-3}$; $Mn^{+4} \to Mn^{+6}$; $Al^{+3} \to Al^{0}$; $C^{+4} \to C^{-4}$; $H^{0} \to H^{+1}$. Какие из них отображают процессы окисления; процессы восстановления?

Для решения задачи необходимо определить, как изменяется степень окисления элемента в каждом превращении.
Окисление — это процесс отдачи электронов, при котором степень окисления элемента повышается.
Восстановление — это процесс принятия электронов, при котором степень окисления элемента понижается.
Количество отданных или принятых электронов равно модулю разности между конечной и начальной степенями окисления.

$S^{+4} \rightarrow S^{+6}$

Степень окисления серы повышается с $+4$ до $+6$. Следовательно, атом серы отдает электроны. Число отданных электронов: $6 - 4 = 2$. Это процесс окисления.

Схема: $S^{+4} - 2e^{-} \rightarrow S^{+6}$

Ответ: $S^{+4} - 2e^{-} \rightarrow S^{+6}$, процесс окисления.

$Fe^{+3} \rightarrow Fe^{+2}$

Степень окисления железа понижается с $+3$ до $+2$. Следовательно, ион железа принимает электроны. Число принятых электронов: $3 - 2 = 1$. Это процесс восстановления.

Схема: $Fe^{+3} + 1e^{-} \rightarrow Fe^{+2}$

Ответ: $Fe^{+3} + 1e^{-} \rightarrow Fe^{+2}$, процесс восстановления.

$P^{+5} \rightarrow P^{-3}$

Степень окисления фосфора понижается с $+5$ до $-3$. Следовательно, атом фосфора принимает электроны. Число принятых электронов: $5 - (-3) = 8$. Это процесс восстановления.

Схема: $P^{+5} + 8e^{-} \rightarrow P^{-3}$

Ответ: $P^{+5} + 8e^{-} \rightarrow P^{-3}$, процесс восстановления.

$Mn^{+4} \rightarrow Mn^{+6}$

Степень окисления марганца повышается с $+4$ до $+6$. Следовательно, ион марганца отдает электроны. Число отданных электронов: $6 - 4 = 2$. Это процесс окисления.

Схема: $Mn^{+4} - 2e^{-} \rightarrow Mn^{+6}$

Ответ: $Mn^{+4} - 2e^{-} \rightarrow Mn^{+6}$, процесс окисления.

$Al^{+3} \rightarrow Al^{0}$

Степень окисления алюминия понижается с $+3$ до $0$. Следовательно, ион алюминия принимает электроны. Число принятых электронов: $3 - 0 = 3$. Это процесс восстановления.

Схема: $Al^{+3} + 3e^{-} \rightarrow Al^{0}$

Ответ: $Al^{+3} + 3e^{-} \rightarrow Al^{0}$, процесс восстановления.

$C^{+4} \rightarrow C^{-4}$

Степень окисления углерода понижается с $+4$ до $-4$. Следовательно, атом углерода принимает электроны. Число принятых электронов: $4 - (-4) = 8$. Это процесс восстановления.

Схема: $C^{+4} + 8e^{-} \rightarrow C^{-4}$

Ответ: $C^{+4} + 8e^{-} \rightarrow C^{-4}$, процесс восстановления.

$H^{0} \rightarrow H^{+1}$

Степень окисления водорода повышается с $0$ до $+1$. Следовательно, атом водорода отдает электроны. Число отданных электронов: $1 - 0 = 1$. Это процесс окисления.

Схема: $H^{0} - 1e^{-} \rightarrow H^{+1}$

Ответ: $H^{0} - 1e^{-} \rightarrow H^{+1}$, процесс окисления.

Таким образом, классификация процессов следующая:

Процессы окисления:

• $S^{+4} \rightarrow S^{+6}$
• $Mn^{+4} \rightarrow Mn^{+6}$
• $H^{0} \rightarrow H^{+1}$

Процессы восстановления:

• $Fe^{+3} \rightarrow Fe^{+2}$
• $P^{+5} \rightarrow P^{-3}$
• $Al^{+3} \rightarrow Al^{0}$
• $C^{+4} \rightarrow C^{-4}$