Готовимся к олимпиадам, страница 55 - гдз по химии 8 класс учебник Шиманович, Красицкий

Готовимся к олимпиадам

1. Объем неизвестного газообразного оксида состава $ЭO_2$ равен 3,36 $\text{дм}^3$ (н. у.), а его масса составляет 6,6 г. Определите элемент, об оксиде которого идет речь.

Дано:
Состав оксида: ЭО₂
$V(\text{ЭО}_2) = 3,36 \text{ дм}^3$ (н. у.)
$m(\text{ЭО}_2) = 6,6 \text{ г}$

Найти:
Элемент Э - ?

Решение:
1. Найдем количество вещества (химическое количество) газообразного оксида ЭО₂, используя его объем при нормальных условиях (н. у.). Молярный объем любого газа при н. у. составляет $V_m = 22,4 \text{ дм}^3/\text{моль}$.
Формула для расчета количества вещества: $n = \frac{V}{V_m}$.
$n(\text{ЭО}_2) = \frac{3,36 \text{ дм}^3}{22,4 \text{ дм}^3/\text{моль}} = 0,15 \text{ моль}$.

2. Зная массу и количество вещества оксида, мы можем рассчитать его молярную массу ($M$).
Формула для расчета молярной массы: $M = \frac{m}{n}$.
$M(\text{ЭО}_2) = \frac{6,6 \text{ г}}{0,15 \text{ моль}} = 44 \text{ г/моль}$.

3. Молярная масса соединения ЭО₂ равна сумме молярной массы элемента Э и удвоенной молярной массы кислорода. Относительная атомная масса кислорода $Ar(\text{O})$ приблизительно равна 16.
$M(\text{ЭО}_2) = M(\text{Э}) + 2 \cdot M(\text{O})$.
Выразим из этой формулы молярную массу неизвестного элемента Э:
$M(\text{Э}) = M(\text{ЭО}_2) - 2 \cdot M(\text{O})$.
$M(\text{Э}) = 44 \text{ г/моль} - 2 \cdot 16 \text{ г/моль} = 44 - 32 = 12 \text{ г/моль}$.

4. Относительная атомная масса неизвестного элемента Э равна 12. Согласно периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, элементом с такой атомной массой является углерод (C). Следовательно, оксид, о котором идет речь, — это диоксид углерода ($CO_2$).

Ответ: неизвестный элемент — углерод (C).