Номер 249, страница 57 - гдз по химии 9 класс сборник задач Хвалюк, Резяпкин

249. Замените вопросительные знаки на формулы необходимых веществ и расставьте коэффициенты в полученных химических реакциях:

а) $? + ? \rightarrow HCl$;

б) $? + Al \rightarrow AlCl_3$;

в) $KBr + Cl_2 \rightarrow ? + ?$;

г) $? + P \rightarrow PCl_3$;

д) $PCl_3 + ? \rightarrow PCl_5$;

е) $BaI_2 + ? \rightarrow ? + I_2$.

а) Для получения хлороводорода ($HCl$) необходимы простые вещества — водород и хлор. В свободном состоянии они существуют в виде двухатомных молекул $H_2$ и $Cl_2$. Запишем уравнение реакции и уравняем количество атомов водорода и хлора в левой и правой частях, расставив коэффициенты.

Исходное уравнение: $H_2 + Cl_2 \rightarrow HCl$.

Слева 2 атома H и 2 атома Cl, справа 1 атом H и 1 атом Cl. Для баланса поставим коэффициент 2 перед $HCl$.

Ответ: $H_2 + Cl_2 \rightarrow 2HCl$.

б) В продуктах реакции находится хлорид алюминия ($AlCl_3$), значит, алюминий ($Al$) должен был прореагировать с хлором. Простое вещество хлор имеет формулу $Cl_2$. Запишем уравнение и уравняем его.

Исходное уравнение: $Al + Cl_2 \rightarrow AlCl_3$.

Слева 2 атома Cl, справа 3. Наименьшее общее кратное — 6. Поставим коэффициент 3 перед $Cl_2$ и 2 перед $AlCl_3$. Теперь справа 2 атома Al, а слева 1. Поставим коэффициент 2 перед $Al$.

Ответ: $2Al + 3Cl_2 \rightarrow 2AlCl_3$.

в) Эта реакция является реакцией замещения, где более активный галоген (хлор, $Cl_2$) вытесняет менее активный галоген (бром) из его соли (бромида калия, $KBr$). В результате образуется соль более активного галогена (хлорид калия, $KCl$) и простое вещество — бром ($Br_2$).

Исходное уравнение: $KBr + Cl_2 \rightarrow KCl + Br_2$.

Слева 1 атом Br, справа 2. Поставим коэффициент 2 перед $KBr$. Теперь слева 2 атома K, а справа 1. Поставим коэффициент 2 перед $KCl$. Проверим хлор: слева 2 атома, справа 2. Уравнение сбалансировано.

Ответ: $2KBr + Cl_2 \rightarrow 2KCl + Br_2$.

г) Для получения хлорида фосфора(III) ($PCl_3$) необходимо взаимодействие фосфора ($P$) с хлором ($Cl_2$).

Исходное уравнение: $P + Cl_2 \rightarrow PCl_3$.

Слева 2 атома Cl, справа 3. Наименьшее общее кратное — 6. Поставим коэффициент 3 перед $Cl_2$ и 2 перед $PCl_3$. Теперь справа 2 атома P, а слева 1. Поставим коэффициент 2 перед $P$.

Ответ: $2P + 3Cl_2 \rightarrow 2PCl_3$.

д) Хлорид фосфора(V) ($PCl_5$) можно получить путем дальнейшего хлорирования хлорида фосфора(III) ($PCl_3$). Это реакция присоединения, где к $PCl_3$ добавляется молекула хлора $Cl_2$.

Уравнение: $PCl_3 + Cl_2 \rightarrow PCl_5$.

Проверим баланс атомов: слева 1 атом P и 3+2=5 атомов Cl. Справа 1 атом P и 5 атомов Cl. Уравнение уже сбалансировано.

Ответ: $PCl_3 + Cl_2 \rightarrow PCl_5$.

е) Это реакция замещения, аналогичная пункту "в". Более активный галоген вытесняет менее активный (иод, $I_2$) из его соли (иодида бария, $BaI_2$). В качестве более активного галогена можно взять хлор ($Cl_2$) или бром ($Br_2$). Возьмем хлор. В результате образуется хлорид бария ($BaCl_2$) и иод ($I_2$).

Уравнение: $BaI_2 + Cl_2 \rightarrow BaCl_2 + I_2$.

Проверим баланс атомов: слева 1 атом Ba, 2 атома I, 2 атома Cl. Справа 1 атом Ba, 2 атома Cl, 2 атома I. Уравнение сбалансировано.

Ответ: $BaI_2 + Cl_2 \rightarrow BaCl_2 + I_2$.