Номер 728, страница 131 - гдз по химии 9 класс сборник задач Хвалюк, Резяпкин

728. В какой воде — морской или речной — более интенсивно происходит коррозия металлов? Почему?

Решение:

Коррозия металлов (например, железа) — это электрохимический процесс, который заключается в самопроизвольном разрушении металлов в результате их взаимодействия с окружающей средой. Для протекания электрохимической коррозии необходим электролит — вещество, раствор или расплав которого проводит электрический ток вследствие диссоциации на ионы.

Сравним морскую и речную воду в качестве электролита:

• Речная вода содержит небольшое количество растворенных солей, поэтому она является слабым электролитом. Её электропроводность низка.
• Морская вода содержит значительное количество растворенных солей (в среднем 35 грамм на литр), в основном хлорида натрия ($NaCl$), а также солей магния, кальция и других металлов. Эти соли в воде диссоциируют на ионы (например, $Na^+$, $Cl^−$, $Mg^{2+}$, $SO_4^{2−}$), что делает морскую воду сильным электролитом с высокой электропроводностью.

Высокая электропроводность среды значительно ускоряет процесс коррозии. Ионы в растворе обеспечивают быстрый перенос заряда между различными участками на поверхности металла, которые действуют как миниатюрные аноды и катоды гальванического элемента. На анодных участках металл окисляется (теряет электроны), а на катодных происходит восстановление окислителя (чаще всего растворенного в воде кислорода). Чем лучше среда проводит ток, тем эффективнее работает этот "коррозионный" гальванический элемент и тем быстрее разрушается металл.

Таким образом, из-за высокой концентрации ионов морская вода является гораздо более агрессивной коррозионной средой по сравнению с речной водой.

Ответ: Коррозия металлов более интенсивно происходит в морской воде, так как она является сильным электролитом из-за высокого содержания растворенных солей. Это значительно увеличивает скорость электрохимических реакций, приводящих к разрушению металла.