Номер 8, страница 8 - гдз по химии 9 класс сборник задач Хвалюк, Резяпкин

8. Вместо вопросительных знаков вставьте формулы необходимых веществ и расставьте коэффициенты в полученных схемах химических реакций:

а) $Ca(OH)_2$ + ? $\rightarrow$ $Ca(NO_3)_2$ + ?;

б) ? + $HCl$ $\rightarrow$ $FeCl_2$ + $H_2O$;

в) $CO_2$ + ? $\rightarrow$ $BaCO_3\downarrow$ + $H_2O$;

г) ? + $H_2O$ $\rightarrow$ $NaOH$ + ?;

д) ? + ? $\rightarrow$ $HNO_3$;

е) $Na_2O$ + ? $\rightarrow$ $Na_3PO_4$;

ё) $SrO$ + $H_2O$ $\rightarrow$ ?;

ж) ? + ? $\rightarrow$ $H_2SO_4$.

Для каждого уравнения назовите продукты по систематической номенклатуре.

а) Данная реакция является реакцией нейтрализации между основанием, гидроксидом кальция ($Ca(OH)_2$), и кислотой с образованием соли, нитрата кальция ($Ca(NO_3)_2$), и воды. Следовательно, недостающим реагентом является азотная кислота ($HNO_3$), а вторым продуктом — вода ($H_2O$). После расстановки коэффициентов получаем сбалансированное уравнение. Продукты реакции по систематической номенклатуре: нитрат кальция ($Ca(NO_3)_2$) и вода (оксид водорода, $H_2O$).

Ответ: $Ca(OH)_2 + 2HNO_3 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + 2H_2O$

б) Это реакция между основанием и соляной кислотой ($HCl$) с образованием соли, хлорида железа(II) ($FeCl_2$), и воды ($H_2O$). Недостающим реагентом является основание, содержащее железо в степени окисления +2, то есть гидроксид железа(II) ($Fe(OH)_2$). После расстановки коэффициентов получаем сбалансированное уравнение. Продукты реакции по систематической номенклатуре: хлорид железа(II) ($FeCl_2$) и вода (оксид водорода, $H_2O$).

Ответ: $Fe(OH)_2 + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + 2H_2O$

в) Это реакция между кислотным оксидом, диоксидом углерода ($CO_2$), и основанием с образованием соли, карбоната бария ($BaCO_3$), и воды ($H_2O$). Недостающим реагентом является гидроксид бария ($Ba(OH)_2$). Уравнение уже сбалансировано. Продукты реакции по систематической номенклатуре: карбонат бария ($BaCO_3$) и вода (оксид водорода, $H_2O$).

Ответ: $CO_2 + Ba(OH)_2 \rightarrow BaCO_3\downarrow + H_2O$

г) Это реакция активного щелочного металла с водой, в результате которой образуется щелочь (гидроксид натрия, $NaOH$) и выделяется газ. Недостающим реагентом является натрий ($Na$), а недостающим продуктом — водород ($H_2$). После расстановки коэффициентов получаем сбалансированное уравнение. Продукты реакции по систематической номенклатуре: гидроксид натрия ($NaOH$) и водород ($H_2$).

Ответ: $2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2\uparrow$

д) Это реакция получения кислоты при взаимодействии кислотного оксида с водой. Азотной кислоте ($HNO_3$) соответствует оксид азота(V) ($N_2O_5$). Таким образом, недостающие реагенты — это $N_2O_5$ и $H_2O$. После расстановки коэффициентов получаем сбалансированное уравнение. Продукт реакции по систематической номенклатуре: азотная кислота ($HNO_3$).

Ответ: $N_2O_5 + H_2O \rightarrow 2HNO_3$

е) Это реакция между основным оксидом, оксидом натрия ($Na_2O$), и кислотным оксидом с образованием соли, фосфата натрия ($Na_3PO_4$). Кислотным оксидом, соответствующим фосфат-иону, является оксид фосфора(V) ($P_2O_5$). После расстановки коэффициентов получаем сбалансированное уравнение. Продукт реакции по систематической номенклатуре: фосфат натрия ($Na_3PO_4$).

Ответ: $3Na_2O + P_2O_5 \rightarrow 2Na_3PO_4$

ё) Это реакция основного оксида, оксида стронция ($SrO$), с водой ($H_2O$). В результате таких реакций образуется соответствующее основание (щелочь). Недостающим продуктом является гидроксид стронция ($Sr(OH)_2$). Уравнение уже сбалансировано. Продукт реакции по систематической номенклатуре: гидроксид стронция ($Sr(OH)_2$).

Ответ: $SrO + H_2O \rightarrow Sr(OH)_2$

ж) Это реакция получения кислоты при взаимодействии кислотного оксида с водой. Серной кислоте ($H_2SO_4$) соответствует оксид серы(VI) ($SO_3$). Недостающие реагенты — это $SO_3$ и $H_2O$. Уравнение уже сбалансировано. Продукт реакции по систематической номенклатуре: серная кислота ($H_2SO_4$).

Ответ: $SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4$