Номер 8, страница 69 - гдз по химии 9 класс сборник контрольных и самостоятельных работ Сеген, Алексеева

a) Cl⁰ - 1e^- → Cl^-

Данная запись некорректно описывает процесс. Если бы это была реакция потери электрона (окисление), то нейтральный атом хлора $ \text{Cl}^0 $ должен был бы стать положительно заряженным ионом $ \text{Cl}^+ $, а не отрицательно заряженным $ \text{Cl}^- $. Реакция $ \text{Cl}^0 + 1\text{e}^- \rightarrow \text{Cl}^- $ является восстановлением, но $ \text{Cl}^0 $ не является основным видом, подвергающимся окислению в водном растворе хлорида меди(II).

Ответ:

б) Cl^- - e^- → Cl⁰

При электролизе водного раствора хлорида меди(II) ($ \text{CuCl}_2 $) на аноде (положительном электроде) происходит процесс окисления (отдача электронов). В растворе присутствуют анионы $ \text{Cl}^- $ (из $ \text{CuCl}_2 $) и молекулы воды $ \text{H}_2\text{O} $.Окисление хлорид-ионов происходит по уравнению:$ 2\text{Cl}^- \rightarrow \text{Cl}_2 \uparrow + 2\text{e}^- $Эта суммарная реакция состоит из двух элементарных стадий, на каждой из которых один хлорид-ион теряет один электрон, образуя нейтральный атом хлора:$ \text{Cl}^- - \text{e}^- \rightarrow \text{Cl}^0 $Два таких атома затем объединяются, образуя молекулу хлора:$ \text{Cl}^0 + \text{Cl}^0 \rightarrow \text{Cl}_2 $В условиях электролиза хлоридов, хлорид-ионы окисляются предпочтительнее воды. Таким образом, реакция $ \text{Cl}^- - \text{e}^- \rightarrow \text{Cl}^0 $ корректно описывает элементарный процесс окисления хлорид-иона на аноде.

Ответ:

в) Cu²⁺ + 2e^- → Cu⁰

Эта реакция описывает восстановление иона меди(II) ($ \text{Cu}^{2+} $) до нейтрального атома меди ($ \text{Cu}^0 $) путем присоединения двух электронов. Восстановление происходит на катоде (отрицательном электроде), а не на аноде.

Ответ:

г) Cu⁺ + 1e^- → Cu⁰

Эта реакция также описывает восстановление иона меди (в данном случае меди(I) $ \text{Cu}^+ $) до нейтрального атома меди ($ \text{Cu}^0 $). Восстановление происходит на катоде, а не на аноде. Кроме того, в растворе хлорида меди(II) присутствуют ионы $ \text{Cu}^{2+} $, а не $ \text{Cu}^+ $.