Номер 1, страница 70 - гдз по химии 9 класс сборник контрольных и самостоятельных работ Сеген, Алексеева

1. а) усиливается;

При соприкосновении металла с более активным металлом в присутствии электролита (например, влаги) образуется гальваническая пара. В такой паре более активный металл всегда выступает в роли анода и подвергается преимущественной коррозии, отдавая электроны. Менее активный металл (тот, о котором идет речь в вопросе) становится катодом, на его поверхности происходят процессы восстановления (например, кислорода), и сам он не окисляется, а значит, его коррозия не усиливается. Наоборот, он защищается от коррозии.

Ответ: Нет

б) не изменяется;

Гальванический контакт между двумя металлами с разной электрохимической активностью в присутствии электролита всегда приводит к изменению скорости коррозии каждого из них. Более активный металл будет корродировать быстрее, а менее активный — медленнее. Следовательно, коррозия металла не может оставаться неизменной при контакте с более активным металлом.

Ответ: Нет

в) замедляется;

Когда металл (менее активный) контактирует с более активным металлом в электролитической среде, менее активный металл становится катодом в образовавшейся гальванической паре. На катоде не происходит окисления (коррозии) самого металла. Вместо этого, процессы окисления (коррозии) концентрируются на поверхности более активного металла, который выступает в роли анода. Таким образом, коррозия исходного, менее активного металла, замедляется или даже полностью прекращается. Этот принцип лежит в основе методов катодной защиты от коррозии, когда защищаемый объект соединяют с более активным металлом-протектором (жертвенным анодом).

Ответ: Да

г) нет правильного ответа.

Данный вариант неверен, поскольку, как показано выше, вариант "в) замедляется" является правильным ответом, описывающим эффект замедления коррозии менее активного металла при контакте с более активным.

Ответ: Нет