Номер 5, страница 25 - гдз по химии 9 класс сборник контрольных и самостоятельных работ Сеген, Алексеева

Возможные реакции между данными ионами ($Mg^{2+}$, $Ag^{+}$, $Na^{+}$, $CO_3^{2-}$, $Cl^{-}$) происходят, если в результате образуется нерастворимое вещество (осадок), газ или вода. Проверим все возможные комбинации катионов и анионов, используя правила растворимости:

• Большинство хлоридов ($Cl^-$) растворимы, за исключением $AgCl$, $PbCl_2$, $Hg_2Cl_2$.
• Большинство карбонатов ($CO_3^{2-}$) нерастворимы, за исключением карбонатов щелочных металлов и аммония.
• Все соли натрия ($Na^+$) растворимы.

Исходя из этого, возможны следующие реакции:

Реакция с образованием $MgCO_3$

При взаимодействии ионов магния ($Mg^{2+}$) и карбонат-ионов ($CO_3^{2-}$), образуется нерастворимый карбонат магния ($MgCO_3$). В качестве исходных реагентов можно взять растворимые соли, например, хлорид магния ($MgCl_2$) и карбонат натрия ($Na_2CO_3$).

Молекулярное уравнение: $MgCl_2 (aq) + Na_2CO_3 (aq) \rightarrow MgCO_3 (s) + 2NaCl (aq)$

Полное ионное уравнение: $Mg^{2+}(aq) + 2Cl^{-}(aq) + 2Na^{+}(aq) + CO_3^{2-}(aq) \rightarrow MgCO_3 (s) + 2Na^{+}(aq) + 2Cl^{-}(aq)$

Сокращенное ионное уравнение: $Mg^{2+}(aq) + CO_3^{2-}(aq) \rightarrow MgCO_3 (s)$

Ответ:

Реакция с образованием $Ag_2CO_3$

При взаимодействии ионов серебра ($Ag^{+}$) и карбонат-ионов ($CO_3^{2-}$), образуется нерастворимый карбонат серебра ($Ag_2CO_3$). В качестве исходных реагентов можно взять растворимые соли, например, нитрат серебра ($AgNO_3$) и карбонат натрия ($Na_2CO_3$).

Молекулярное уравнение: $2AgNO_3 (aq) + Na_2CO_3 (aq) \rightarrow Ag_2CO_3 (s) + 2NaNO_3 (aq)$

Полное ионное уравнение: $2Ag^{+}(aq) + 2NO_3^{-}(aq) + 2Na^{+}(aq) + CO_3^{2-}(aq) \rightarrow Ag_2CO_3 (s) + 2Na^{+}(aq) + 2NO_3^{-}(aq)$

Сокращенное ионное уравнение: $2Ag^{+}(aq) + CO_3^{2-}(aq) \rightarrow Ag_2CO_3 (s)$

Ответ:

Реакция с образованием $AgCl$

При взаимодействии ионов серебра ($Ag^{+}$) и хлорид-ионов ($Cl^{-}$), образуется нерастворимый хлорид серебра ($AgCl$). В качестве исходных реагентов можно взять растворимые соли, например, нитрат серебра ($AgNO_3$) и хлорид натрия ($NaCl$).

Молекулярное уравнение: $AgNO_3 (aq) + NaCl (aq) \rightarrow AgCl (s) + NaNO_3 (aq)$

Полное ионное уравнение: $Ag^{+}(aq) + NO_3^{-}(aq) + Na^{+}(aq) + Cl^{-}(aq) \rightarrow AgCl (s) + Na^{+}(aq) + NO_3^{-}(aq)$

Сокращенное ионное уравнение: $Ag^{+}(aq) + Cl^{-}(aq) \rightarrow AgCl (s)$

Ответ:

Комбинации ионов $Mg^{2+}$ с $Cl^{-}$ ($MgCl_2$), $Na^{+}$ с $CO_3^{2-}$ ($Na_2CO_3$) и $Na^{+}$ с $Cl^{-}$ ($NaCl$) не приводят к образованию осадка, газа или воды, так как все образующиеся соединения являются растворимыми в воде. Поэтому реакции между этими парами ионов не протекают.