Номер 1, страница 35 - гдз по химии 9 класс сборник контрольных и самостоятельных работ Сеген, Алексеева

а) реактивом на соляную кислоту и ее соли служит раствор нитрата натрия;

Реактивом на соляную кислоту ($HCl$) и ее соли (хлориды, содержащие ион $Cl^-$) служат растворы солей серебра, например, нитрат серебра ($AgNO_3$). При добавлении $AgNO_3$ к раствору, содержащему хлорид-ионы, образуется белый творожистый осадок хлорида серебра ($AgCl$), нерастворимый в азотной кислоте.

$AgNO_3 (aq) + HCl (aq) \rightarrow AgCl (s) \downarrow + HNO_3 (aq)$

$Ag^+ (aq) + Cl^- (aq) \rightarrow AgCl (s) \downarrow$

Раствор нитрата натрия ($NaNO_3$) является хорошо растворимой солью и не образует характерных осадков или других видимых изменений с соляной кислотой или ее солями. Поэтому утверждение неверно.

Ответ: Утверждение неверно.

б) хлор легче воздуха;

Для определения, легче ли хлор воздуха, сравним их молярные массы. Молярная масса хлора ($Cl_2$) составляет $2 \times 35.45 = 70.9$ г/моль. Средняя молярная масса воздуха составляет приблизительно $29$ г/моль (воздух состоит в основном из азота $N_2$ с молярной массой $28$ г/моль и кислорода $O_2$ с молярной массой $32$ г/моль). Поскольку $70.9 \text{ г/моль} > 29 \text{ г/моль}$, хлор значительно тяжелее воздуха. Поэтому утверждение неверно.

Ответ: Утверждение неверно.

в) хлор встречается в природе только в виде соединений;

Хлор является очень активным неметаллом. Благодаря высокой реакционной способности он не встречается в природе в свободном виде ($Cl_2$). Вместо этого он всегда находится в связанном виде, главным образом в составе хлоридов, таких как хлорид натрия ($NaCl$, поваренная соль), хлорид калия ($KCl$), хлорид магния ($MgCl_2$) и другие соли, растворенные в морской воде и находящиеся в земной коре в виде минералов. Это утверждение верно.

Ответ: Утверждение верно.

г) электронное строение атома хлора: $2\text{e}^-, 8\text{e}^-, 5\text{e}^-$.

Атом хлора ($Cl$) имеет атомный номер $17$, что означает, что он содержит $17$ протонов в ядре и $17$ электронов в нейтральном атоме. Электронное строение атома определяется распределением этих электронов по энергетическим уровням (оболочкам):

• Первый энергетический уровень (K-оболочка) может содержать максимально $2$ электрона.
• Второй энергетический уровень (L-оболочка) может содержать максимально $8$ электронов.
• Третий энергетический уровень (M-оболочка) будет содержать оставшиеся электроны.

Для хлора ($17$ электронов):

• Первая оболочка: $2$ электрона.
• Вторая оболочка: $8$ электронов.
• Третья оболочка: $17 - 2 - 8 = 7$ электронов.

Таким образом, электронное строение атома хлора: $2\text{e}^-, 8\text{e}^-, 7\text{e}^-$. Предложенное строение $2\text{e}^-, 8\text{e}^-, 5\text{e}^-$ соответствует атому с $2+8+5=15$ электронами, что является электронным строением атома фосфора ($P$), а не хлора. Поэтому утверждение неверно.

Ответ: Утверждение неверно.