Номер 9, страница 43 - гдз по химии 9 класс сборник контрольных и самостоятельных работ Сеген, Алексеева

Чтобы определить, какому взаимодействию отвечает сокращенное ионное уравнение $2\text{Ag}^{+} (aq) + \text{SO}_{4}^{2-} (aq) = \text{Ag}_2\text{SO}_4 (s)$, необходимо рассмотреть каждое предложенное химическое взаимодействие, написать для него полное молекулярное уравнение, затем полное ионное уравнение и, наконец, сокращенное ионное уравнение. Исходное сокращенное ионное уравнение показывает образование малорастворимого сульфата серебра ($\text{Ag}_2\text{SO}_4$) из ионов серебра ($\text{Ag}^{+}$) и сульфат-ионов ($\text{SO}_{4}^{2-}$). Это означает, что исходные реагенты должны быть растворимыми соединениями, диссоциирующими на эти ионы.

а) Ag₂O + H₂SO₄ →
Молекулярное уравнение реакции оксида серебра с серной кислотой:
$ \text{Ag}_2\text{O} (s) + \text{H}_2\text{SO}_4 (aq) \rightarrow \text{Ag}_2\text{SO}_4 (s) + \text{H}_2\text{O} (l) $
Полное ионное уравнение (оксид серебра и сульфат серебра являются малорастворимыми соединениями и записываются в виде молекул; серная кислота диссоциирует на ионы):
$ \text{Ag}_2\text{O} (s) + 2\text{H}^{+} (aq) + \text{SO}_{4}^{2-} (aq) \rightarrow \text{Ag}_2\text{SO}_4 (s) + \text{H}_2\text{O} (l) $
Сокращенное ионное уравнение: В данном случае нет ионов-зрителей, поэтому сокращенное ионное уравнение совпадает с полным.
$ \text{Ag}_2\text{O} (s) + 2\text{H}^{+} (aq) + \text{SO}_{4}^{2-} (aq) \rightarrow \text{Ag}_2\text{SO}_4 (s) + \text{H}_2\text{O} (l) $
Данное уравнение не соответствует заданному сокращенному ионному уравнению, так как в нем не участвуют ионы $\text{Ag}^{+}$.

Ответ: Не соответствует.

б) AgCl + H₂SO₄ →
Хлорид серебра ($\text{AgCl}$) является очень малорастворимым соединением ($ K_{sp} = 1.8 \times 10^{-10} $). Сульфат серебра ($\text{Ag}_2\text{SO}_4$) также малорастворим, но значительно более растворим, чем хлорид серебра ($ K_{sp} = 1.2 \times 10^{-5} $). Реакция замещения менее растворимой соли на более растворимую (с образованием сильной кислоты $\text{HCl}$) энергетически невыгодна и практически не протекает в прямом направлении.
$ 2\text{AgCl} (s) + \text{H}_2\text{SO}_4 (aq) \rightarrow \text{No reaction} $

Ответ: Реакция практически не протекает.

в) AgNO₃ + H₂SO₄ →
Молекулярное уравнение реакции нитрата серебра с серной кислотой:
$ 2\text{AgNO}_3 (aq) + \text{H}_2\text{SO}_4 (aq) \rightarrow \text{Ag}_2\text{SO}_4 (s) + 2\text{HNO}_3 (aq) $
Полное ионное уравнение (нитрат серебра, серная кислота и азотная кислота - растворимые сильные электролиты; сульфат серебра - малорастворимое соединение, выпадающее в осадок):
$ 2\text{Ag}^{+} (aq) + 2\text{NO}_3^{-} (aq) + 2\text{H}^{+} (aq) + \text{SO}_{4}^{2-} (aq) \rightarrow \text{Ag}_2\text{SO}_4 (s) + 2\text{H}^{+} (aq) + 2\text{NO}_3^{-} (aq) $
Сокращенное ионное уравнение (путем удаления ионов-зрителей $\text{NO}_3^{-}$ и $\text{H}^{+}$ из обеих частей уравнения):
$ 2\text{Ag}^{+} (aq) + \text{SO}_{4}^{2-} (aq) = \text{Ag}_2\text{SO}_4 (s) $
Данное сокращенное ионное уравнение полностью соответствует заданному.

Ответ: Соответствует.

г) Ag₃PO₄ + H₂SO₄ →
Фосфат серебра ($\text{Ag}_3\text{PO}_4$) является чрезвычайно малорастворимым соединением ($ K_{sp} = 8.8 \times 10^{-46} $). Сульфат серебра ($\text{Ag}_2\text{SO}_4$) значительно более растворим ($ K_{sp} = 1.2 \times 10^{-5} $). Реакция, в которой менее растворимая соль превращается в значительно более растворимую соль, как правило, не протекает в прямом направлении, даже если образуется слабая кислота ($\text{H}_3\text{PO}_4$).
$ 2\text{Ag}_3\text{PO}_4 (s) + 3\text{H}_2\text{SO}_4 (aq) \rightarrow \text{No reaction} $

Ответ: Реакция практически не протекает.

Таким образом, сокращенному ионному уравнению $2\text{Ag}^{+} + \text{SO}_{4}^{2-} = \text{Ag}_2\text{SO}_4$ отвечает взаимодействие в) AgNO₃ + H₂SO₄ →.