ГДЗ по химии 9 класс учебник Шиманович, Василевская

Химия, 9 класс Учебник, авторы: Шиманович Игорь Евгеньевич, Василевская Елена Ивановна, Красицкий Василий Анатольевич, Сечко Ольга Ивановна, Сечко Ольга Ивановна, издательство Адукацыя i выхаванне, Минск, 2025, зелёного цвета

Авторы: Шиманович И. Е., Василевская Е. И., Красицкий В. А., Сечко О. И., Сечко О. И.

Тип: Учебник

Издательство: Адукацыя i выхаванне

Год издания: 2025

Цвет обложки: зелёный, оранжевый с колбой

ISBN: 978-985-34-0189-9 (2025)

Допущено Министерством образования Республики Беларусь

Популярные ГДЗ в 9 классе

Быстрая навигация
Глава 1. Повторение основных вопросов курса химий VIII класса 8
§ 1. Основные классы неорганических веществ 8 § 2. Строение атома и периодический закон 14 § 3. Химическая связь 21
Глава 2. Растворы. Теория электролитической диссоциации 27
§ 4. Растворы как смеси веществ 27 § 5. Качественные характеристики состава растворов 34 § 6. Количественные характеристики состава растворов. Массовая доля растворенного вещества 39 § 7. Электролитическая диссоциация веществ в растворах 45 § 8. Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей 50 § 9. Реакции ионного обмена 56 § 10. Химические свойства кислот, оснований, солей с точки зрения теории электролитической диссоциации 62 § 11. Вода и растворы в жизнедеятельности человека 67
Глава 3. Неметаллы 73
§ 12. Общая характеристика неметаллов 73 § 13. Простые вещества неметаллы 77 § 14. Водород 82 § 15. Галогены 87 § 16. Хлороводород. Соляная кислота 91 § 17. Хлориды. Применение соляной кислоты и хлоридов 97 § 18. Кислород - химический элемент и простое вещество 102 § 19. Кислород в природе. Получение и применение кислорода 106 § 20. Сера - химический элемент и простое вещество 109 § 21. Сероводород 114 § 22. Оксид серы(IV) и оксид серы(VI) 117 § 23. Серная кислота 120 § 24. Химические реакции, лежащие в основе получения серной кислоты. Понятие о практическом выходе продукта реакции 125 § 25. Сульфаты - соли серной кислоты. Применение серной кислоты и сульфатов 131 § 26. Азот - химический элемент и простое вещество 135 § 27. Аммиак 139 § 28. Соли аммония. Применение аммиака и солей аммония 144 § 29. Азотная кислота 147 § 30. Нитраты. Применение азотной кислоты и нитратов 151 § 31. Фосфор. Химический элемент и простое вещество 155 § 32. Кислородсодержащие соединения фосфора 161 § 33. Минеральные удобрения 163 § 34. Углерод - химический элемент и простое вещество 169 § 35. Оксиды углерода 175 § 36. Угольная кислота и ее соли 180 § 37. Кремний - химический элемент и простое вещество 185 § 38. Оксид кремния(IV). Кремниевая кислота и ее соли 189 § 39. Строительные материалы на основе природных оксидов и солей 194
Глава 4. Металлы 200
§ 40. Металлы. Общая характеристика элементов 200 § 41. Простые вещества металлы. Физические свойства металлов. Сплавы металлов 203 § 42. Общие химические свойства металлов 213 § 43. Щелочные металлы: строение атомов, физические и химические свойства простых веществ 218 § 44. Важнейшие соединения натрия и калия, их применение и биологическая роль 224 § 45. Электролиз расплавов солей 229 § 46. Магний и щёлочноземельные металлы: строение атомов, физические и химические свойства простых веществ[233] § 47. Важнейшие соединения магния и кальция 239 § 48. Качественное обнаружение ионов кальция и бария в растворах. Жесткость природной воды 246 § 49. Алюминий. Общая характеристика элемента. Физические и химические свойства алюминия, его получение и применение 251 § 50. Оксид и гидроксид алюминия. Соли алюминия 257 § 51. Железо, его физические и химические свойства. Понятие о коррозии железа 263 § 52. Важнейшие соединения железа: оксиды, гидроксиды, соли. Качественные реакции на ионы железа 268 § 53. Получение железа. Применение железа и его сплавов 276
Глава 1. Повторение основных вопросов курса химий VIII класса
§ 1. Основные классы неорганических веществ
1 2 3 4 5 6 7 8
§ 2. Строение атома и периодический закон
1 2 3 4 5 6 7 8
§ 3. Химическая связь
1 2 3 4 5 6 7 8
Глава 2. Растворы. Теория электролитической диссоциации
§ 4. Растворы как смеси веществ
1 2 3 4 5 6 7 8 Готовимся к олимпиадам Домашний эксперемент
§ 5. Качественные характеристики состава растворов
1 2 3 4 5 6 7 8 Готовимся к олимпиадам
§ 6. Количественные характеристики состава растворов. Массовая доля растворенного вещества
1 2 3 4 5 6 7 8 Готовимся к олимпиадам Практическая работа 1
§ 7. Электролитическая диссоциация веществ в растворах
1 2 3 4 5 6 7 8 Готовимся к олимпиадам
§ 8. Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей
1 2 3 4 5 6 7 8 Готовимся к олимпиадам
§ 9. Реакции ионного обмена
1 2 3 4 5 6 7 8 Готовимся к олимпиадам Практическая работа 2. Вариант 1 Практическая работа 2. Вариант 2
§ 10. Химические свойства кислот, оснований, солей с точки зрения теории электролитической диссоциации
1 2 3 4 5 6 7 8 Готовимся к олимпиадам Домашний эксперемент
§ 11. Вода и растворы в жизнедеятельности человека
1 2 3 4 Готовимся к олимпиадам
Глава 3. Неметаллы
§ 12. Общая характеристика неметаллов
1 2 3 4 5 6 7 8 Готовимся к олимпиадам
§ 13. Простые вещества неметаллы
1 2 3 4 5 6 7 8 Готовимся к олимпиадам
§ 14. Водород
1 2 3 4 5 6 7 8 Готовимся к олимпиадам Комплексное задание
§ 15. Галогены
1 2 3 4 5 6 7 8 Готовимся к олимпиадам
§ 16. Хлороводород. Соляная кислота
1 2 3 4 5 6 7 8 Готовимся к олимпиадам
§ 17. Хлориды. Применение соляной кислоты и хлоридов
Лабораторный опыт 1 1 2 3 4 5 6 7 8 Готовимся к олимпиадам
§ 18. Кислород - химический элемент и простое вещество
1 2 3 4 5 6 7 8 Готовимся к олимпиадам
§ 19. Кислород в природе. Получение и применение кислорода
1 2 3 4 5 6 7 8 Готовимся к олимпиадам
§ 20. Сера - химический элемент и простое вещество
1 2 3 4 5 6 7 8 Готовимся к олимпиадам
§ 21. Сероводород
1 2 3 4 5 6 7 8 Готовимся к олимпиадам
§ 22. Оксид серы(IV) и оксид серы(VI)
1 2 3 4 5 6 7 8 Готовимся к олимпиадам
§ 23. Серная кислота
1 2 3 4 5 6 7 8 Готовимся к олимпиадам
§ 24. Химические реакции, лежащие в основе получения серной кислоты. Понятие о практическом выходе продукта реакции
1 2 3 4 5 6 7 8 Готовимся к олимпиадам
§ 25. Сульфаты - соли серной кислоты. Применение серной кислоты и сульфатов
Лабораторный опыт 2 1 2 3 4 5 6 7 8 Готовимся к олимпиадам
§ 26. Азот - химический элемент и простое вещество
1 2 3 4 5 6 7 8 Готовимся к олимпиадам
§ 27. Аммиак
1 2 3 4 5 6 7 8 Готовимся к олимпиадам
§ 28. Соли аммония. Применение аммиака и солей аммония
Лабораторный опыт 3 1 2 3 4 5 6 7 8 Готовимся к олимпиадам
§ 29. Азотная кислота
1 2 3 4 5 6 7 8 Готовимся к олимпиадам
§ 30. Нитраты. Применение азотной кислоты и нитратов
1 2 3 4 5 6 7 8 Готовимся к олимпиадам
§ 31. Фосфор. Химический элемент и простое вещество
1 2 3 4 5 6 7 8 Готовимся к олимпиадам
§ 32. Кислородсодержащие соединения фосфора
1 2 3 4 5 6 7 8 Готовимся к олимпиадам
§ 33. Минеральные удобрения
1 2 3 4 5 6 7 8 Готовимся к олимпиадам
§ 34. Углерод - химический элемент и простое вещество
1 2 3 4 5 6 7 8 Готовимся к олимпиадам Домашний эксперемент
§ 35. Оксиды углерода
1 2 3 4 6 7 8 Готовимся к олимпиадам
§ 36. Угольная кислота и ее соли
Лабораторный опыт 4 1 2 3 4 5 6 7 8 Готовимся к олимпиадам Домашний эксперемент
§ 37. Кремний - химический элемент и простое вещество
1 2 3 4 5 6 7 8 Готовимся к олимпиадам
§ 38. Оксид кремния(IV). Кремниевая кислота и ее соли
1 2 3 4 5 6 7 8 Готовимся к олимпиадам Домашний эксперемент
§ 39. Строительные материалы на основе природных оксидов и солей
1 2 3 4 5 6 7 8 Готовимся к олимпиадам Практическая работа 3. Вариант 1 Практическая работа 3. Вариант 2
Глава 4. Металлы
§ 40. Металлы. Общая характеристика элементов
1 2 3 4 5 6 7 8 Готовимся к олимпиадам
§ 41. Простые вещества металлы. Физические свойства металлов. Сплавы металлов
1 2 3 4 5 6 7 8 Готовимся к олимпиадам
§ 42. Общие химические свойства металлов
1 2 3 4 5 6 7 8 Готовимся к олимпиадам
§ 43. Щелочные металлы: строение атомов, физические и химические свойства простых веществ
1 2 3 4 5 6 7 8 Готовимся к олимпиадам
§ 44. Важнейшие соединения натрия и калия, их применение и биологическая роль
1 2 3 4 5 6 7 8
§ 45. Электролиз расплавов солей
1 2 3 4 5 6 7 8 Готовимся к олимпиадам
§ 46. Магний и щёлочноземельные металлы: строение атомов, физические и химические свойства простых веществ[233]
1 2 3 4 5 6 7 8 Готовимся к олимпиадам
§ 47. Важнейшие соединения магния и кальция
1 2 3 4 5 6 7 8 Готовимся к олимпиадам
§ 48. Качественное обнаружение ионов кальция и бария в растворах. Жесткость природной воды
Лабораторный опыт 5 1 2 3 4 5 6 7 Готовимся к олимпиадам
§ 49. Алюминий. Общая характеристика элемента. Физические и химические свойства алюминия, его получение и применение
1 2 3 4 5 6 7 8 Готовимся к олимпиадам Домашний эксперемент
§ 50. Оксид и гидроксид алюминия. Соли алюминия
1 2 3 4 5 6 7 8 Готовимся к олимпиадам Домашний эксперемент
§ 51. Железо, его физические и химические свойства. Понятие о коррозии железа
1 2 3 4 5 6 7 8 Готовимся к олимпиадам
§ 52. Важнейшие соединения железа: оксиды, гидроксиды, соли. Качественные реакции на ионы железа
Лабораторный опыт 6 1 2 3 4 5 6 7 8 Готовимся к олимпиадам Домашний эксперемент Практическая работа 4. Вариант 1 Практическая работа 4. Вариант 2
§ 53. Получение железа. Применение железа и его сплавов
1 2 3 4 5 6 7 8 Готовимся к олимпиадам Комплексное задание

Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.

Присоединяйтесь к Телеграм-группе @gdz_by_belarus

Присоединиться

Основные этапы программы по химии

Девятиклассников впереди ожидают большие нагрузки, ведь помимо основных уроков они должны готовиться и к экзаменам. Кроме того, ребятам предстоит определиться, продолжат ли они свое обучение в школе или пойдут получать какую-то определенную профессию. Некоторые специальности требуют хороших знаний по химии, да и вообще в жизни не раз могут пригодиться полученные навыки, поэтому детям стоит более внимательно относиться к освоению столь непростого предмета. Отличным подспорьем для учеников с любым уровнем знаний станет сборник ГДЗ к учебнику по химии 9 класс Шиманович, Василевская, Красицкий (Народная асвета, 2019 г.).

На девятом году обучения проходят следующий материал:

  1. Окислительно-восстановительные реакции.
  2. Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей.
  3. Уравнения химических реакций в молекулярной и ионной формах.
  4. Электронное строение атома хлора.
  5. Аллотропные модификации кислорода.
  6. Применение металлов и сплавов, и т.д.

Сложнее всего подросткам даются формулы и уравнения. Пока учитель объясняет материал у доски и демонстрирует опыты, все кажется относительно понятным. А вот дома при выполнении практических упражнений начинаются проблемы. Иногда учащиеся совсем не понимают, что от них требуется. Это приводит к появлению ненужных ошибок и поверхностным знаниям, которые не помогут справиться с более-менее трудными заданиями. Решебник дает возможность всесторонне закрепить тематику и углубить навыки.

Персональный помощник - ГДЗ

Современные учебники порой составлены так, что школьники не могут самостоятельно разобраться в сути параграфов. Они читают их, но сложные слова и выражения им ни о чем не говорят. Кроме того, отсутствуют нужные наглядные примеры, что еще больше затрудняет восприятие материала. Почерпнуть все недостающие сведения ребята могут на страницах решебника к учебнику по химии 9 класс Шиманович И.Е.

Опытные методисты, которые составили справочник, разместили на его страницах следующую информацию:

  1. тщательно расписанные готовые решения;
  2. подробные верные ответы;
  3. дополнительные примечания, схемы, таблицы;
  4. детальные наглядные примеры.

Решебник станет прекрасным помощником для учеников, которые хотят подтянуть свои знания или лучше запомнить параграфы. С таким подспорьем им не понадобится обращаться к репетиторам или посещать специализированные курсы. Тренировки со справочником позволят быстро проверить домашние задания, выявить и восполнить имеющиеся упущения.

Как использовать решебник?

Школьникам по-разному дается химия. Есть дети, которые без труда ориентируются в тематике, и могут вывести даже самые сложные формулы. Но все же большинство ребят «спотыкаются» на элементарных задачах, затрудняются отвечать у доски или допускают грубые недочеты при сдаче тестирований. Справочник с ответами «Химия 9 класс Учебник Шиманович И.Е. (Народная асвета, 2019 г.)» поможет им детально разобраться в параграфах и улучшить свою успеваемость.

Авторы электронного пособия рекомендуют использовать его таким образом:

  • изначально необходимо проштудировать теорию;
  • затем стоит приступить к выполнению заданных упражнений;
  • потом можно сверить свои решения с теми, которые есть в ГДЗ;
  • последним этапом должна стать проработка ошибок.

Конечно, можно просто списать готовые решения и не ломать голову над тем, как сделать тот или иной номер. Но это путь в никуда, ведь нужных знаний такой подход ученикам не принесет. Поэтому самый оптимальный вариант применять сборник для самоконтроля.