Номер 65, страница 28 - гдз по химии 10 класс сборник задач Матулис, Матулис

65. *Элементы, в атомах которых происходит формирование $s$-подуровня, например, H, He, Li, называются $s$-элементами. Элементы, в атомах которых происходит формирование $p$-подуровня, например, B, C, Ne, называются $p$-элементами. Приведите электронные конфигурации атомов Be, N, Mg, Cl. Какие из перечисленных элементов являются $s$-, а какие – $p$-элементами? Где в периодической системе находятся $s$- и $p$-элементы?

Решение

Приведите электронные конфигурации атомов Be, N, Mg, Cl.

Электронная конфигурация атома описывает распределение электронов по электронным оболочкам и подуровням. Для ее определения используется порядковый номер элемента в Периодической системе, который равен общему числу электронов в нейтральном атоме.

Бериллий (Be): Порядковый номер Z = 4. Атом имеет 4 электрона. Электронная конфигурация записывается как $1s^22s^2$.

Азот (N): Порядковый номер Z = 7. Атом имеет 7 электронов. Электронная конфигурация: $1s^22s^22p^3$.

Магний (Mg): Порядковый номер Z = 12. Атом имеет 12 электронов. Электронная конфигурация: $1s^22s^22p^63s^2$.

Хлор (Cl): Порядковый номер Z = 17. Атом имеет 17 электронов. Электронная конфигурация: $1s^22s^22p^63s^23p^5$.

Ответ: Электронные конфигурации атомов: Be – $1s^22s^2$; N – $1s^22s^22p^3$; Mg – $1s^22s^22p^63s^2$; Cl – $1s^22s^22p^63s^23p^5$.

Какие из перечисленных элементов являются s-, а какие – p-элементами?

Классификация элемента как s- или p-элемента зависит от того, какой подуровень (s или p) заполняется последним в его атоме.

У бериллия (Be) последним заполняется $2s$-подуровень. Следовательно, Be является s-элементом.

У азота (N) последним заполняется $2p$-подуровень. Следовательно, N является p-элементом.

У магния (Mg) последним заполняется $3s$-подуровень. Следовательно, Mg является s-элементом.

У хлора (Cl) последним заполняется $3p$-подуровень. Следовательно, Cl является p-элементом.

Ответ: s-элементы: Be, Mg. p-элементы: N, Cl.

Где в периодической системе находятся s- и p-элементы?

Положение s- и p-элементов в Периодической системе Д.И. Менделеева строго определено строением их атомов.

s-элементы – это элементы, у атомов которых валентные электроны находятся на внешнем s-подуровне. Они составляют IА-группу (щелочные металлы, электронная конфигурация внешнего слоя $ns^1$) и IIА-группу (щелочноземельные металлы, конфигурация $ns^2$). К s-элементам также относится гелий (He) с конфигурацией $1s^2$, который располагается в VIIIА-группе.

p-элементы – это элементы, у атомов которых происходит заполнение p-подуровня внешнего энергетического уровня. Они располагаются в IIIА – VIIIА группах (или 13-18 группах) периодической системы (за исключением He). Валентные электроны у этих элементов находятся на внешних s- и p-подуровнях, а общая формула их внешнего электронного слоя – $ns^2np^{1-6}$.

Ответ: s-элементы расположены в 1-й и 2-й группах (главных подгруппах I и II групп) периодической системы. p-элементы находятся в 13–18-й группах (главных подгруппах III–VIII групп), за исключением гелия.