Номер 1378, страница 213 - гдз по химии 11 класс сборник задач Хвалюк, Резяпкин

1378. Для получения гидроксида бериллия к водному раствору $BeCl_2$ добавили избыток водного раствора $KOH$. Почему такой способ получения $Be(OH)_2$ не позволит получить желаемый продукт? Кратко поясните и приведите уравнения соответствующих реакций.

Такой способ не позволит получить гидроксид бериллия, потому что гидроксид бериллия ($Be(OH)_2$) является амфотерным соединением. Это означает, что он способен реагировать не только с кислотами, но и с избытком сильных щелочей, к которым относится гидроксид калия ($KOH$).

Процесс протекает в две стадии. Сначала при добавлении раствора щелочи к раствору соли происходит реакция обмена, в результате которой образуется нерастворимый в воде гидроксид бериллия в виде осадка:

$BeCl_2 + 2KOH \rightarrow Be(OH)_2\downarrow + 2KCl$

Однако, поскольку по условию задачи раствор гидроксида калия был добавлен в избытке, образовавшийся осадок $Be(OH)_2$ вступает в реакцию с этим избытком щелочи. В результате реакции образуется растворимая в воде комплексная соль — тетрагидроксобериллат калия. Осадок гидроксида бериллия растворяется:

$Be(OH)_2 + 2KOH_{\text{(изб.)}} \rightarrow K_2[Be(OH)_4]$

Таким образом, в конечном растворе вместо осадка гидроксида бериллия будет находиться растворимое комплексное соединение.

Ответ: Указанный способ не позволяет получить гидроксид бериллия, так как образующийся вначале осадок $Be(OH)_2$ является амфотерным и растворяется в избытке щелочи ($KOH$) с образованием растворимой комплексной соли $K_2[Be(OH)_4]$.