Номер 589, страница 97 - гдз по химии 11 класс сборник задач Хвалюк, Резяпкин

589. Как повлияют на равновесие:

а) увеличение молярной концентрации оксида азота(IV) в системе:

$2NO_{\text{(г)}} + O_{2\text{(г)}} \rightleftharpoons 2NO_{2\text{(г)}};$

б) уменьшение молярной концентрации водорода в системе:

$CO_{\text{(г)}} + H_2O_{\text{(г)}} \rightleftharpoons CO_{2\text{(г)}} + H_{2\text{(г)}};$

в) увеличение молярной концентрации хлора в системе:

$4HCl_{\text{(г)}} + O_{2\text{(г)}} \rightleftharpoons 2H_2O_{\text{(г)}} + 2Cl_{2\text{(г)}}?$

Для решения этой задачи воспользуемся принципом Ле Шателье: если на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, оказывается внешнее воздействие (изменение концентрации, давления, температуры), то равновесие смещается в направлении, способствующем ослаблению этого воздействия.

Оксид азота(IV) ($NO_2$) является продуктом реакции. Согласно принципу Ле Шателье, увеличение концентрации продукта сдвигает равновесие в сторону исходных веществ, чтобы уменьшить концентрацию этого продукта. Таким образом, равновесие сместится влево, в сторону образования $NO$ и $O_2$.

Ответ: Равновесие сместится влево, в сторону обратной реакции.

Водород ($H_2$) является продуктом реакции. Уменьшение концентрации одного из продуктов, согласно принципу Ле Шателье, приведет к смещению равновесия в сторону образования продуктов, чтобы восполнить его убыль. Следовательно, равновесие сместится вправо, в сторону прямой реакции.

Ответ: Равновесие сместится вправо, в сторону прямой реакции.

Хлор ($Cl_2$) является продуктом реакции. Увеличение концентрации хлора приведет к смещению равновесия в направлении, которое приведет к расходованию хлора. Это направление соответствует обратной реакции, то есть смещению равновесия влево, в сторону исходных веществ ($HCl$ и $O_2$).

Ответ: Равновесие сместится влево, в сторону обратной реакции.