Номер 586, страница 97 - гдз по химии 11 класс сборник задач Хвалюк, Резяпкин

586. Перечислите факторы, влияющие на положение химического равновесия.

Положение химического равновесия, то есть соотношение концентраций реагентов и продуктов в состоянии равновесия, может смещаться под влиянием внешних условий. Это смещение описывается принципом Ле Шателье: если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, оказать внешнее воздействие (изменить концентрацию, температуру или давление), то равновесие сместится в том направлении, которое ослабляет это воздействие.

Основными факторами, влияющими на положение химического равновесия, являются:

1. Изменение концентрации реагирующих веществ

Изменение концентрации одного из участников реакции нарушает равновесие, так как изменяются скорости прямой и обратной реакций. Система стремится противодействовать этому изменению.

— При увеличении концентрации исходных веществ (реагентов) равновесие смещается в сторону продуктов реакции (вправо). Это происходит потому, что увеличивается скорость прямой реакции.

— При увеличении концентрации продуктов реакции равновесие смещается в сторону исходных веществ (влево), так как увеличивается скорость обратной реакции.

— При уменьшении концентрации исходных веществ равновесие смещается в сторону их образования, то есть влево.

— При уменьшении концентрации продуктов равновесие смещается в сторону их образования, то есть вправо.

2. Изменение температуры

Влияние температуры на равновесие зависит от теплового эффекта реакции ($ \Delta H $).

— Если прямая реакция экзотермическая (протекает с выделением теплоты, $ \Delta H < 0 $), то повышение температуры смещает равновесие влево (в сторону эндотермической, обратной реакции), а понижение температуры — вправо (в сторону экзотермической, прямой реакции).

— Если прямая реакция эндотермическая (протекает с поглощением теплоты, $ \Delta H > 0 $), то повышение температуры смещает равновесие вправо (в сторону эндотермической, прямой реакции), а понижение температуры — влево (в сторону экзотермической, обратной реакции).

В общем, при повышении температуры равновесие смещается в направлении эндотермической реакции, а при понижении — в направлении экзотермической.

3. Изменение давления (для газообразных систем)

Изменение давления оказывает влияние на положение равновесия только в тех реакциях, которые протекают с изменением числа молей газообразных веществ.

— При увеличении давления (например, за счет уменьшения объема системы) равновесие смещается в сторону, где находится меньшее количество молей газов.

— При уменьшении давления равновесие смещается в сторону, где находится большее количество молей газов.

— Если реакция протекает без изменения общего числа молей газообразных веществ, то изменение давления не влияет на положение равновесия.

Важно отметить, что катализатор не смещает химическое равновесие. Он лишь ускоряет достижение равновесного состояния, в одинаковой степени увеличивая скорость как прямой, так и обратной реакции.

Ответ:

Факторы, влияющие на положение химического равновесия: 1) изменение концентрации реагирующих веществ; 2) изменение температуры; 3) изменение давления (для реакций с участием газов, идущих с изменением объема).