Номер 581, страница 96 - гдз по химии 11 класс сборник задач Хвалюк, Резяпкин

581. Почему необратимые реакции во многих случаях более правильно называть «практически необратимые»?

Термин «практически необратимые» является более корректным, потому что с точки зрения химической термодинамики любая химическая реакция в той или иной степени обратима. Принцип микроскопической обратимости гласит, что если существует путь для прямой реакции, то существует и путь для обратной. Таким образом, абсолютно необратимых реакций не существует.

Однако на практике реакцию считают необратимой, если её химическое равновесие настолько сильно смещено в сторону продуктов, что обратная реакция протекает с пренебрежимо малой скоростью или в ничтожной степени. В таких случаях концентрация исходных веществ в состоянии равновесия практически равна нулю. Это происходит, как правило, когда один из продуктов реакции выводится из реакционной среды, что, согласно принципу Ле Шателье, сдвигает равновесие вправо.

Основные условия, при которых реакция становится практически необратимой:

• Образование малорастворимого вещества (осадка). Продукт реакции выпадает в осадок и больше не участвует в химических превращениях в растворе. Пример: реакция ионного обмена с образованием нерастворимого сульфата бария. $BaCl_2 + Na_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2NaCl$
• Выделение газа. Газообразный продукт улетучивается из системы, делая обратную реакцию невозможной в данных условиях. Пример: взаимодействие карбоната кальция с кислотой. $CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2O + CO_2 \uparrow$
• Образование слабого электролита, чаще всего воды. Молекулы слабого электролита очень стабильны и слабо диссоциируют на ионы, поэтому равновесие сильно смещено в сторону их образования. Классический пример — реакция нейтрализации. $H^+ + OH^- \rightarrow H_2O$

Таким образом, хотя теоретически обратный процесс возможен для любой из этих реакций (например, ничтожное количество $BaSO_4$ все же растворяется и диссоциирует), в указанных случаях он не реализуется в заметной степени. Поэтому использование термина «практически необратимые» более точно отражает суть происходящих явлений, признавая теоретическую возможность обратимости, но подчеркивая ее практическую незначительность.

Ответ: Необратимые реакции правильнее называть «практически необратимыми», потому что с точки зрения термодинамики любая реакция в той или иной степени обратима. Однако в некоторых случаях (например, при образовании осадка, газа или слабого электролита вроде воды) равновесие настолько сильно смещено в сторону продуктов, что обратная реакция в данных условиях практически не протекает, и для практических целей реакцию можно считать идущей только в одном направлении.