Номер 867, страница 141 - гдз по химии 11 класс сборник задач Хвалюк, Резяпкин

867. Как экспериментально можно отличить водные растворы фторида и хлорида натрия? Поясните свой ответ.

Решение

Чтобы экспериментально отличить водные растворы фторида натрия ($NaF$) и хлорида натрия ($NaCl$), необходимо использовать качественную реакцию, которая позволит идентифицировать один из анионов: фторид-ион ($F^-$) или хлорид-ион ($Cl^-$), поскольку катион натрия ($Na^+$) у них общий.

Самым распространенным и наглядным способом является реакция с раствором нитрата серебра ($AgNO_3$).

1. В две пробирки наливают исследуемые растворы.

2. В каждую пробирку добавляют несколько капель раствора нитрата серебра ($AgNO_3$).

3.Наблюдения:

- В пробирке с раствором хлорида натрия ($NaCl$) образуется белый творожистый осадок хлорида серебра ($AgCl$), который не растворяется в азотной кислоте.

Уравнение реакции в молекулярном виде:

$NaCl + AgNO_3 \rightarrow AgCl \downarrow + NaNO_3$

Уравнение реакции в сокращенном ионном виде:

$Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl \downarrow$

- В пробирке с раствором фторида натрия ($NaF$) видимых изменений не произойдет, так как образующийся фторид серебра ($AgF$) хорошо растворим в воде.

$NaF + AgNO_3 \rightarrow AgF + NaNO_3$ (осадок не образуется)

Таким образом, по наличию или отсутствию белого осадка при добавлении нитрата серебра можно однозначно определить, в какой пробирке находится хлорид натрия, а в какой — фторид натрия.

Ответ: Для различения растворов фторида и хлорида натрия нужно добавить к ним раствор нитрата серебра ($AgNO_3$). В растворе хлорида натрия выпадет белый творожистый осадок ($AgCl$), а в растворе фторида натрия видимых изменений не произойдет.