лабораторный опыт 9, страница 63 - гдз по химии 11 класс тетрадь для практических работ Сечко

Укажите признак химической реакции

При добавлении раствора гидроксида натрия к раствору соли алюминия наблюдается образование белого студенистого осадка.Ответ:

Запишите формулу осадка

Формула осадка: $Al(OH)_3$.Ответ:

Составьте уравнение химической реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде

Предполагая, что используется хлорид алюминия:

Молекулярное уравнение: $AlCl_3 + 3NaOH \rightarrow Al(OH)_3\downarrow + 3NaCl$

Полное ионное уравнение: $Al^{3+} + 3Cl^- + 3Na^+ + 3OH^- \rightarrow Al(OH)_3\downarrow + 3Na^+ + 3Cl^-$

Сокращенное ионное уравнение: $Al^{3+} + 3OH^- \rightarrow Al(OH)_3\downarrow$Ответ:

Сделайте вывод. Гидроксид алюминия получают реакцией между растворами соли и , которая протекает в направлении связывания ионов и .

Гидроксид алюминия получают реакцией обмена между растворами соли алюминия (например, хлорида алюминия) и щелочи (гидроксида натрия), которая протекает в направлении связывания ионов $Al^{3+}$ и $OH^-$.Ответ:

Результаты опыта запишите в таблицу

Составьте уравнения химических реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде, назовите продукты реакций

Реакция гидроксида алюминия с избытком гидроксида натрия:

Молекулярное уравнение: $Al(OH)_3\downarrow + NaOH \rightarrow Na[Al(OH)_4]$

Название продукта: тетрагидроксоалюминат натрия

Полное ионное уравнение: $Al(OH)_3\downarrow + Na^+ + OH^- \rightarrow Na^+ + [Al(OH)_4]^-$

Сокращенное ионное уравнение: $Al(OH)_3\downarrow + OH^- \rightarrow [Al(OH)_4]^-$

Реакция гидроксида алюминия с хлороводородной кислотой:

Молекулярное уравнение: $Al(OH)_3\downarrow + 3HCl \rightarrow AlCl_3 + 3H_2O$

Названия продуктов: хлорид алюминия, вода

Полное ионное уравнение: $Al(OH)_3\downarrow + 3H^+ + 3Cl^- \rightarrow Al^{3+} + 3Cl^- + 3H_2O$

Сокращенное ионное уравнение: $Al(OH)_3\downarrow + 3H^+ \rightarrow Al^{3+} + 3H_2O$Ответ:

Сделайте вывод об условиях протекания, признаках реакций, доказывающих амфотерность гидроксида алюминия

Гидроксид алюминия ($Al(OH)_3$) является амфотерным гидроксидом, что доказывается его способностью реагировать как с сильными кислотами (например, $HCl$), проявляя при этом основные свойства, так и с сильными основаниями (например, $NaOH$), проявляя кислотные свойства. Условием протекания этих реакций является взаимодействие осадка гидроксида алюминия с избытком соответствующего реагента (кислоты или щелочи). Признаком обеих реакций является растворение белого студенистого осадка $Al(OH)_3$, что приводит к образованию прозрачного раствора. В случае реакции с кислотой образуется растворимая соль алюминия (например, $AlCl_3$), а в случае реакции со щелочью образуется растворимый комплексный гидроксид (например, $Na[Al(OH)_4]$).