Номер 3, страница 65 - гдз по химии 11 класс тетрадь для практических работ Сечко

Решение

Для доказательства амфотерных свойств гидроксида цинка ($Zn(OH)_2$) необходимо провести две основные реакции, демонстрирующие его способность взаимодействовать как с кислотами (проявляя основные свойства), так и со щелочами (проявляя кислотные свойства).

1. Реакция с кислотой (проявление основных свойств):

Гидроксид цинка является слабым основанием. При добавлении к его нерастворимому осадку (белый осадок) раствора сильной кислоты, например, соляной кислоты ($HCl$), осадок растворяется, образуя соль и воду. Это свидетельствует о проявлении $Zn(OH)_2$ основных свойств.

Уравнение реакции:

$Zn(OH)_2(s) + 2HCl(aq) \rightarrow ZnCl_2(aq) + 2H_2O(l)$

2. Реакция со щелочью (проявление кислотных свойств):

Гидроксид цинка также проявляет кислотные свойства, реагируя с сильными щелочами. При добавлении к осадку $Zn(OH)_2$ концентрированного раствора сильной щелочи, например, гидроксида натрия ($NaOH$), осадок также растворяется, образуя растворимую комплексную соль — тетрагидроксоцинкат натрия.

Уравнение реакции:

$Zn(OH)_2(s) + 2NaOH(aq) \rightarrow Na_2[Zn(OH)_4](aq)$

Растворение осадка гидроксида цинка как в кислотной, так и в щелочной среде является наглядным доказательством его амфотерной природы.

Ответ: Проведение реакций с сильной кислотой (например, $HCl$) и сильной щелочью (например, $NaOH$), в обеих из которых наблюдается растворение осадка гидроксида цинка, доказывает его амфотерные свойства.