Номер 5, страница 20 - гдз по химии 11 класс учебник Мычко, Прохоревич

5. Составьте формулы веществ:

а) оксид бария: $BaO$, гидроксид железа(III): $Fe(OH)_3$, стеарат калия: $C_{17}H_{35}COOK$, сульфат натрия: $Na_2SO_4$, сульфид кальция: $CaS$, сульфит калия: $K_2SO_3$;

б) оксид лития: $Li_2O$, оксид меди(I): $Cu_2O$, гидроксид бария: $Ba(OH)_2$, фосфат кальция: $Ca_3(PO_4)_2$, фторид натрия: $NaF$, стеарат кальция: $Ca(C_{17}H_{35}COO)_2$.

а) Оксид бария. Решение: Барий ($Ba$) — элемент IIA группы, его степень окисления в соединениях, как правило, равна +2. Кислород ($O$) в оксидах имеет степень окисления -2. Так как сумма степеней окисления в молекуле должна быть равна нулю, на один атом бария со степенью окисления +2 приходится один атом кислорода со степенью окисления -2.

Ответ: $BaO$

Гидроксид железа(III). Решение: В названии указана валентность железа ($Fe$) — III, что соответствует степени окисления +3. Гидроксогруппа ($OH$) имеет заряд -1. Для того чтобы молекула была электронейтральной, на один ион железа ($Fe^{3+}$) необходимо взять три гидроксогруппы ($OH^{-}$).

Ответ: $Fe(OH)_3$

Стеарат калия. Решение: Калий ($K$) — щелочной металл, находится в IA группе, его степень окисления +1. Стеарат-ион ($C_{17}H_{35}COO^{-}$) является анионом стеариновой кислоты и имеет заряд -1. Заряды катиона калия ($K^{+}$) и аниона стеарата уравновешивают друг друга в соотношении 1:1.

Ответ: $C_{17}H_{35}COOK$

Сульфат натрия. Решение: Натрий ($Na$) — элемент IA группы, его степень окисления +1. Сульфат-ион ($SO_4$) — это кислотный остаток серной кислоты, имеющий заряд -2. Для электронейтральности молекулы на один сульфат-ион ($SO_4^{2-}$) требуется два иона натрия ($Na^{+}$).

Ответ: $Na_2SO_4$

Сульфид кальция. Решение: Кальций ($Ca$) — щелочноземельный металл IIA группы, степень окисления +2. Сульфид-ион ($S^{2-}$) — анион серы, имеет заряд -2. Заряды ионов равны по модулю и противоположны по знаку, поэтому их соотношение в формуле 1:1.

Ответ: $CaS$

Сульфит калия. Решение: Калий ($K$) — элемент IA группы, степень окисления +1. Сульфит-ион ($SO_3$) — кислотный остаток сернистой кислоты, его заряд -2. Для составления формулы необходимо два иона калия ($K^{+}$) для нейтрализации заряда одного сульфит-иона ($SO_3^{2-}$).

Ответ: $K_2SO_3$

б) Оксид лития. Решение: Литий ($Li$) — щелочной металл IA группы, степень окисления +1. Кислород ($O$) в оксидах имеет степень окисления -2. Чтобы скомпенсировать заряд кислорода -2, необходимо два иона лития ($Li^{+}$).

Ответ: $Li_2O$

Оксид меди(I). Решение: Валентность меди ($Cu$), указанная в названии, равна I, что соответствует степени окисления +1. Кислород ($O$) имеет степень окисления -2. Для составления электронейтральной формулы на один ион кислорода ($O^{2-}$) необходимо взять два иона меди ($Cu^{+}$).

Ответ: $Cu_2O$

Гидроксид бария. Решение: Барий ($Ba$) — металл IIA группы, его степень окисления +2. Гидроксогруппа ($OH$) имеет заряд -1. Для уравнивания зарядов на один ион бария ($Ba^{2+}$) требуется две гидроксогруппы ($OH^{-}$).

Ответ: $Ba(OH)_2$

Фосфат кальция. Решение: Кальций ($Ca$) — элемент IIA группы, степень окисления +2. Фосфат-ион ($PO_4$) — кислотный остаток ортофосфорной кислоты, имеет заряд -3. Для нахождения индексов используется правило наименьшего общего кратного для зарядов 2 и 3, которое равно 6. Следовательно, необходимо взять 3 иона кальция ($3 \cdot (+2) = +6$) и 2 фосфат-иона ($2 \cdot (-3) = -6$).

Ответ: $Ca_3(PO_4)_2$

Фторид натрия. Решение: Натрий ($Na$) — элемент IA группы, степень окисления +1. Фторид-ион ($F^{-}$) — анион фтора, элемента VIIA группы, имеет заряд -1. Заряды ионов ($Na^{+}$ и $F^{-}$) равны по модулю, поэтому их соотношение 1:1.

Ответ: $NaF$

Стеарат кальция. Решение: Кальций ($Ca$) — элемент IIA группы, его степень окисления +2. Стеарат-ион ($C_{17}H_{35}COO^{-}$) имеет заряд -1. Для компенсации положительного заряда иона кальция ($Ca^{2+}$) требуется два стеарат-иона.

Ответ: $(C_{17}H_{35}COO)_2Ca$