Номер 5, страница 181 - гдз по химии 11 класс учебник Мычко, Прохоревич

При взаимодействии водорода с кислородом (горение) образуется вода. В этой окислительно-восстановительной реакции кислород является окислителем, а водород — восстановителем.

Уравнение реакции: $2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O$.

Процессы окисления-восстановления:

$2H^0 - 2 \cdot 1e^- \rightarrow 2H^{+1}$ | окисление

$O_2^0 + 4e^- \rightarrow 2O^{-2}$ | восстановление

Ответ: вода ($H_2O$).

При нагревании водород реагирует с серой с образованием сероводорода. Сера выступает в роли окислителя, а водород — восстановителя.

Уравнение реакции: $H_2 + S \xrightarrow{t} H_2S$.

Процессы окисления-восстановления:

$H_2^0 - 2e^- \rightarrow 2H^{+1}$ | окисление

$S^0 + 2e^- \rightarrow S^{-2}$ | восстановление

Ответ: сероводород ($H_2S$).

Магний активно горит в кислороде, образуя оксид магния. Кислород — окислитель, магний — восстановитель.

Уравнение реакции: $2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO$.

Процессы окисления-восстановления:

$Mg^0 - 2e^- \rightarrow Mg^{+2}$ | окисление

$O_2^0 + 4e^- \rightarrow 2O^{-2}$ | восстановление

Ответ: оксид магния ($MgO$).

При нагревании магний реагирует с серой с образованием сульфида магния. Сера — окислитель, магний — восстановитель.

Уравнение реакции: $Mg + S \xrightarrow{t} MgS$.

Процессы окисления-восстановления:

$Mg^0 - 2e^- \rightarrow Mg^{+2}$ | окисление

$S^0 + 2e^- \rightarrow S^{-2}$ | восстановление

Ответ: сульфид магния ($MgS$).

Кальций горит в кислороде при нагревании, образуя оксид кальция. Кислород — окислитель, кальций — восстановитель.

Уравнение реакции: $2Ca + O_2 \xrightarrow{t} 2CaO$.

Процессы окисления-восстановления:

$Ca^0 - 2e^- \rightarrow Ca^{+2}$ | окисление

$O_2^0 + 4e^- \rightarrow 2O^{-2}$ | восстановление

Ответ: оксид кальция ($CaO$).

При нагревании кальций реагирует с серой с образованием сульфида кальция. Сера — окислитель, кальций — восстановитель.

Уравнение реакции: $Ca + S \xrightarrow{t} CaS$.

Процессы окисления-восстановления:

$Ca^0 - 2e^- \rightarrow Ca^{+2}$ | окисление

$S^0 + 2e^- \rightarrow S^{-2}$ | восстановление

Ответ: сульфид кальция ($CaS$).

При сгорании железа в кислороде образуется железная окалина — смешанный оксид железа(II, III). Кислород — окислитель, железо — восстановитель.

Уравнение реакции: $3Fe + 2O_2 \xrightarrow{t} Fe_3O_4$.

Процессы окисления-восстановления:

$3Fe^0 - 8e^- \rightarrow Fe^{+2}Fe_2^{+3}$ | окисление

$2O_2^0 + 8e^- \rightarrow 4O^{-2}$ | восстановление

Ответ: железная окалина (оксид железа(II, III), $Fe_3O_4$).

При сплавлении железа с серой образуется сульфид железа(II). Сера — окислитель, железо — восстановитель.

Уравнение реакции: $Fe + S \xrightarrow{t} FeS$.

Процессы окисления-восстановления:

$Fe^0 - 2e^- \rightarrow Fe^{+2}$ | окисление

$S^0 + 2e^- \rightarrow S^{-2}$ | восстановление

Ответ: сульфид железа(II) ($FeS$).

Литий при сгорании в кислороде образует оксид лития. Кислород — окислитель, литий — восстановитель.

Уравнение реакции: $4Li + O_2 \rightarrow 2Li_2O$.

Процессы окисления-восстановления:

$Li^0 - 1e^- \rightarrow Li^{+1}$ | окисление

$O_2^0 + 4e^- \rightarrow 2O^{-2}$ | восстановление

Ответ: оксид лития ($Li_2O$).

При нагревании литий реагирует с серой с образованием сульфида лития. Сера — окислитель, литий — восстановитель.

Уравнение реакции: $2Li + S \xrightarrow{t} Li_2S$.

Процессы окисления-восстановления:

$Li^0 - 1e^- \rightarrow Li^{+1}$ | окисление

$S^0 + 2e^- \rightarrow S^{-2}$ | восстановление

Ответ: сульфид лития ($Li_2S$).

Натрий при сгорании в кислороде образует преимущественно пероксид натрия. Кислород — окислитель, натрий — восстановитель.

Уравнение реакции: $2Na + O_2 \xrightarrow{t} Na_2O_2$.

Процессы окисления-восстановления:

$Na^0 - 1e^- \rightarrow Na^{+1}$ | окисление

$O_2^0 + 2e^- \rightarrow O_2^{-2}$ | восстановление

Ответ: пероксид натрия ($Na_2O_2$).

При нагревании натрий бурно реагирует с серой с образованием сульфида натрия. Сера — окислитель, натрий — восстановитель.

Уравнение реакции: $2Na + S \xrightarrow{t} Na_2S$.

Процессы окисления-восстановления:

$Na^0 - 1e^- \rightarrow Na^{+1}$ | окисление

$S^0 + 2e^- \rightarrow S^{-2}$ | восстановление

Ответ: сульфид натрия ($Na_2S$).