Номер 6, страница 207 - гдз по химии 11 класс учебник Мычко, Прохоревич

6. Рассчитайте объём (н. у.) аммиака, выделившегося в реакции хлорида аммония массой 5,35 г с достаточным количеством гидроксида кальция.

Дано:

$m(NH_4Cl) = 5,35$ г

Гидроксид кальция $Ca(OH)_2$ взят в достаточном количестве (в избытке).

Условия нормальные (н. у.)

Найти:

$V(NH_3)$ — ?

Решение:

1. Составим уравнение химической реакции между хлоридом аммония и гидроксидом кальция. Это реакция обмена, в результате которой образуются хлорид кальция, аммиак и вода:

$2NH_4Cl + Ca(OH)_2 \rightarrow CaCl_2 + 2NH_3 \uparrow + 2H_2O$

2. Вычислим молярную массу хлорида аммония ($NH_4Cl$). Для этого сложим атомные массы элементов, входящих в его состав:

$M(NH_4Cl) = Ar(N) + 4 \cdot Ar(H) + Ar(Cl) = 14,007 + 4 \cdot 1,008 + 35,453 \approx 53,5$ г/моль.

3. Рассчитаем количество вещества (число молей) хлорида аммония, вступившего в реакцию, по формуле $n = \frac{m}{M}$:

$n(NH_4Cl) = \frac{m(NH_4Cl)}{M(NH_4Cl)} = \frac{5,35 \text{ г}}{53,5 \text{ г/моль}} = 0,1$ моль.

4. Согласно уравнению реакции, из 2 моль хлорида аммония образуется 2 моль аммиака. Это означает, что стехиометрическое соотношение между $NH_4Cl$ и $NH_3$ составляет 2:2, или 1:1.

Следовательно, количество вещества аммиака равно количеству вещества хлорида аммония:

$n(NH_3) = n(NH_4Cl) = 0,1$ моль.

5. Теперь можно рассчитать объём выделившегося аммиака. При нормальных условиях (н. у.) молярный объём любого газа ($V_m$) составляет 22,4 л/моль. Объём газа находится по формуле $V = n \cdot V_m$:

$V(NH_3) = n(NH_3) \cdot V_m = 0,1 \text{ моль} \cdot 22,4 \text{ л/моль} = 2,24$ л.

Ответ: объём аммиака, выделившегося в реакции, составляет 2,24 л.